电解质概念及其分类.ppt

小 结 1.电解质、非电解质应是化合物； 2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态； 3.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4.电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 ５.电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。 祝同学们学习进步! 第二章 化学物质及其变化 什么是离子反应？ 在水溶液中，有离子参加的反应统称为离子反应。 没有离子参加的反应叫做非离子反应。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：无论在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。 如：H2SO4 、NaOH、 NaCl等酸、碱、盐都是电解质。 如：蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。 电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。 电解质的分类： 弱电解质 强电解质 强酸： 如 H2SO4 强碱： 如 NaOH 大多数盐： 如 NaCl 弱酸： 如 H2CO3 弱碱： 如 NH3·H2O H2O 少部分盐 练习： 下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。 分析： ①电解质导电的条件：溶于水或熔化； ②电解质属于化合物。 ③电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。 ④酸、碱、盐和水是电解质。 碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体 答案： 小 结 ①电解质、非电解质都应是化合物。 ②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足其中的一种情况下能够导电，这样的化合物就是电解质。 ③电解质必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物。 为什么酸、碱、盐在水溶液中可以导电呢？ 我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用下列方程式表示： NaCl = Cl- + Na+ 表示电解质电离的方程式叫做电离方程式。 电离方程式的书写： 练习：写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 满足：质量守恒定律和电荷守恒定律。 练习：写出NaOH、K2SO4、NH4Cl的电离方程式。 NaOH = Na+ + OH- K2SO4 = 2K+ + SO42- NH4Cl = NH4+ + Cl- 什么叫强电解质和弱电解质？ (1)在水溶液里或熔化状态下全部电离成离子的电解质叫做强电解质。 (2)在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。 强弱电解质的对比 电离程度 溶液里溶质粒子 同条件下导电性 化合物类型 物质类别 强电解质 弱电解质 完全 部分 水合离子 分子、水合离子 强 弱 离子化合物、某 些共价化合物 某些共价化合物 强酸、强碱、 大多数盐等 弱碱、弱酸、水等 小 结 电解质的电离过程的表示方法： 用电离方程式表示 (1)强电解质的电离： NaCl = Na+ + Cl－ NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3－ Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－ (2)弱电解质的电离： NH3·H2O NH4++OH－ H2O H++OH－ CH3COOH CH3COO－ + H+ 因为氯化钠是阴阳离子构成的离子化合物，但由于静电的作用这些离子不能自由移动，因而干燥的氯化钠不能导电。当氯化钠溶于水时，水分子的作用减弱了钠离子和氯离子之间的作用，使氯化钠全部电离成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。因而氯化钠溶液能够导电。 ①为什么干燥的氯化钠晶体不导电，而溶于水时能导电呢？ 接上页： 像HCl这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氢离子和水合氯离子。 ②强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？ 不一定。如CaCO3主这类难溶物属于强电解质，但其水溶液几乎不导电。 ③SO2的水溶液能导电，SO2是电解质，对吗？ 不对。SO2的水溶液导电是H2SO3电离的，只能说H2SO3是电解质，SO2自身不能电离，是非电解质。 通过实验得出结论： 相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的导电能力是不相同的。 ④影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？ 自由移动的离子的浓度 离子所带电荷数 巩固练习： （4）电解质的强弱与其