弱电解质的电离练习1.docVIP

弱电解质的电离练习题 1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1 B.甲酸与水以任意比例互溶 C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 2.用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c（OH－）／c（NH3·H2O）  B.c（NH3·H2O）／c（OH－） C.c（H＋）和c（OH－）的乘积 D.OH－的物质的量 3.在NH3·H2ONH4+＋OH－的平衡中，要使NH3·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是 A.通入HCl  B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温 4. 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( ) A.中和时所需NaOH的量 B.电离度 C.H＋的物质的量 D.CH3COOH的物质的量 5.下列物质中，最难电离出氢离子的是( ) A.CH3COOH B.NaHSO4 C.H2O D.H2CO3 6. 0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 二、填空题： 7. 对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H+)前者 后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者 后者，与足量的Zn反应产生H2的速率是前者 后者，产生H2的量是前者 后者。 8：以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) 溶液导电能力 加少量硫酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加水稀释 滴入冰醋酸 加热升温 水的电离和溶液酸碱性练习题 1.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是 ① 二氧化硫水溶液 ② 氯化铵水溶液 ③ 硝酸钠水溶液 ④ 氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 2. 0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 3. 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是( ) ①常温下 NaNO2溶液的 pH 7；②用 HNO2溶液做导电实验灯泡较暗；③0.1mol/L 的 HNO2溶液的 pH 为 2.1；④用0.1mol/L的 HCl与0.1mol/L的HNO2与同浓度的NaOH 溶液恰好反应，消耗NaOH 溶液体积相同 A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 4. 0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5. 在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 6. 将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的pH增加 B．促进CH3COOH的电离 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减少 7. 欲使0.1m