《第三节 电解池》第二课时 电解原理的应用郑 课件.pptVIP

连 线 * * 第三节 电解池(二) ——电解原理的应用 新课标人教版选修四 电 解 原 理 并 不 难， 相 关 材 料 做 极 板； 两 板 接 通 直 流 电， 阳 极 氧 化 阴 极 还。 电解质溶液或熔融态的电解质 二、电解原理的应用 活动探究1 请选用合适药品和仪器画出你设计的电解池装置并写出电极反应式和总反应化学方程式。 有下列材料： 饱和NaCl溶液、熔融的NaCl、石墨、外接直流电源、导线、电解槽 ①以熔融的NaCl为离子导体 ②以饱和NaCl溶液为离子导体 熔融的NaCl 石墨 石墨 饱和NaCl溶液 石墨 石墨 ①熔融的NaCl 为离子导体 ②饱和NaCl溶液为离子导体 阳极： 阴极： 总反应： 2NaCl Cl2↑+2Na 2Cl-－2e- = Cl2↑ 2Na+ + 2e- = 2Na 阳极： 阴极： 总反应： 2NaCl +2H2O 2NaOH+ Cl2↑+H2 ↑ 2Cl- － 2e- = Cl2↑ 2H+ + 2e- = H2 ↑ 1、电冶金 冶炼活泼金属 K ~~ Al （工业制取铝） Al2O3 (熔融) == 电解 （工业制取镁） MgCl2 (熔融) == （工业制取钠）2NaCl (熔融) == 2Na + Cl2↑ 电解 电解 冰晶石 Mg + Cl2↑ 2 4Al + 3O2↑ 2NaCl +2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2 ↑ 2、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气（氯碱工业） 活动探究2 ①以石墨为电极电解CuSO4溶液 ②以铜为电极电解CuSO4溶液 石墨 石墨 + — CuSO4 溶液 铜 铜 + — CuSO4 溶液 实验注意： 1、注意观察两极附近及两极板的变化（可以把电极拿出来观察） 2、使用学生电源中的直流电源接线柱，连接导线时注意由学生电源的正负接线柱判断好阴阳极 3、实验结束后，关闭学生电源，拿出电极 电极反应式 阴极现象 电极反应式 阳极现象 石墨 石墨 + — CuSO4 溶液 铜 铜 + — CuSO4 溶液 4OH－- 4e— = 2H2O+O2↑ 2Cu2++ 4e— =2Cu Cu – 2e- = Cu2+ Cu2+ +2e- =Cu 电极附近有气泡冒出 （电极表面变疏松）电极不断溶解 电极上有红色物质析出 电极上有红色物质析出 为什么阴极现象相同？ 为什么阳极现象不同？ 镀了一层铜 有下列材料：碳棒、银电极、铜电极、导线、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、外接直流电源，电解槽、金属小饰物，请选用合适药品和仪器设计一个装置使小饰物改变容颜，并画出设计草图。 活动探究3 金属换妆大比拼 阳极 电解质溶液 阴极 结果 碳棒 铜电极 银电极 CuSO4溶液 AgNO3溶液 金属小饰物 饰物镀铜 饰物镀银 铜电极 CuSO4溶液 金属小饰物 饰物镀铜 银电极 AgNO3溶液 饰物镀银 金属小饰物 哪个方案会使小饰物的容颜改变的更彻底呢？ ⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。 3、电镀 ⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。 ⑵电镀池形成条件 ①阴极： ②阳极： ③电解质溶液： ⑶特点 电镀液的浓度保持不变 3、电镀 待镀金属制品 镀层金属 含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液 CuSO4 溶液 深入思考 若提供一块粗铜（含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质），一块纯铜，CuSO4溶液，电解槽，直流电源，如何根据电镀原理提纯粗铜，请设计实验装置。 纯铜 粗铜 阳极： Zn -2e- = Zn2+ Fe -2e- = Fe2+ Ni -2e- = Ni2+ Zn Fe Ni CuAg Au 阴极: 阳极泥 Cu -2e- = Cu2+ Cu2+ + 2e- = Cu 一般火法冶炼得到的铜含杂质较多，这种粗铜的导电性还不能满足电气工业的要求，因此必须利用电解的方法精炼。 利用电镀原理进行电解精炼 电解原理的应用 1、电冶金：冶炼活泼金Na、Mg、Al等 2、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气－－氯碱工业 3、电镀：①在金属表面镀上一薄层其 他金属 ②电解精炼（铜） 巩固应用： AC 1、电解饱和食盐水时，阴极区生成的产物为（ ） A、氢气