2014届高三化学一轮复习双基课件：第6章第2节 原电池 化学电源(人教版).ppt

【解题感悟】　(1)能设计成原电池的反应一定是放热的氧化还原反应，吸热反应不可能将化学能转化为电能。 (2)利用原电池原理可加快制氢气的速率，但可能影响生成氢气的量。需注意生成氢气的总量是取决于金属的量还是取决于酸的量。 (3)设计原电池时，负极材料确定之后，正极材料的选择范围较广，只要合理都可以。 跟踪训练 2．原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中，请回答以 下问题： (1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是_____________________________； 负极的电极反应式是_________________________________。 (2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式：__________________________。 (3)请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请画出实验装置图并写出电极反应式。 解析：(1)氧气在正极上发生还原反应生成氢氧根离子，肼在负极上被氧化为无污染的氮气。 (2)相当于氮气和氢气先合成氨，然后结合盐酸生成氯化铵。 (3)三价铁离子能够氧化铜生成铜离子，从而设计成原电池证明该结论。 真题集训把脉高考 题组1 　原电池工作原理 解析：选B。解答本题时应特别注意：未说明状况无法由物质的量计算气体的体积，这是选择题常出现的陷阱之一。化学反应的过程中既有物质变化又有能量变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa属于离子化合物，含有离子键，另外酸根中含有共价键，B项正确；储氢过程中，H2中的H元素由0价升到＋1价，化合价升高，被氧化，NaHCO3中的碳元素由＋4价降到＋2价，化合价降低，被还原，C项错误；由化学方程式可知，释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O会生成0.1 mol H2，若为标准状况，则H2的体积为2.24 L，未说明状况，则体积数值不能确定，D项错误。 解析：选C。本题考查原电池工作原理及考生解决新情境中实际问题的能力。该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，又电解质是LiOH，故A、B、D项正确；原电池中正极周围聚集大量OH－，因此溶液中的阳离子Li＋向正极移动，负极周围聚集大量的Li＋，因此溶液中的阴离子OH－向负极移动，C项错误。 题组2 　原电池原理的综合应用 3．(2012·高考大纲全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　) A．①③②④　　　　　　 B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 解析：选A。形成原电池时活泼金属作负极，正极均被保护，A正确；Ⅰ中负极为活泼金属Zn，B错误；Ⅱ中是酸性溶液，电极反应式中不能有OH－生成，C错误；Ⅰ中无Fe2＋生成，所以无蓝色沉淀生成，D错误。 5．(2011·高考新课标全国卷节选)已知甲醇的燃烧热ΔH为－726.5 kJ/mol，则在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为__________________________、正极的反应式为___________________________________________________。 理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。 目录 第二节　原电池　化学电源 [考纲展示] 1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式. 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 教材回顾夯实双基 体验高考 解析：选D。本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况。a、b不连接，未形成原电池，Cu2＋与Fe在接触面上直接反应，A项正确；a、b用导线连接，铜片作正极，Cu2＋在该电极上得电子，B项正确；a、b连接与否，溶液中的Cu2＋均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2＋，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu2＋向Fe电极移动，D项错误。 1．原电池原理 (1)装置特点：化学能转化为_____ 构建双基 电能 氧化 正极 得到 O2＋2H2O＋4e－ 考点串讲深度剖析 考