基础化学(第七章).pptVIP

第七章 溶 液 （4学时） 第一节 溶液的基本概念 第二节 溶液浓度的计算 第三节 扩散 第一节 溶液的基本概念 一、溶液 溶液是一种较少部分的物质(称溶质)溶于另一种较多部 分的物质(称溶剂)混合的结果。 二、悬浮液 不能形成溶液的物质态是：固体在气体中和液体在气体 中。例： 雾、烟等此类称为悬浮。 三、相似相溶规则 溶质与溶剂分子间的吸引力，使之成为溶液，当两者分 子间之作用力接近于其单质分子间之作用力时，溶液形成。 称之为相似相溶。 四、水溶液 水因有高极性又有氢键。故可将离子化合物、极性化合 物和可形成氢键的物质溶于其中成为水溶液。 五、溶解度 溶解度是物质可溶于一定量的溶剂的极限量称为该物 之溶解度。（在特定的温度下）。 六、饱和溶液和不饱和溶液 未达到极限量之溶液称为不饱和溶液，达极限量之溶 液称为饱和溶液。 第二节 溶液浓度的计算 一、浓度 浓度是一种测度，它能告知有多少量的溶质溶于固定量 的溶液内，即 浓度＝溶质的质量 / 溶液的体积 二、溶液浓度表示法 1.质量/质量（w/w ）表示法 ％浓度w/w ＝溶质的质量/溶液的质量×100％ 无单位 【例】 如何制备75.0g的7.20％w/w的糖水溶液？ 解：75g ×7.2 ％ ＝5.40g （须用5.4g的糖加69.6g的水去制成75g的7.20％w/w的糖水溶液。） 【例】 如何制备200g的5.5％ w/w的盐溶液？ 【例】 1g的3％w/w糖溶液中有多少克的糖？ 2）体积/体积（L/L）表示法： ％浓度v/v ＝溶质的体积/溶液的体积×100％ 无单位 【例】如何制8％ v/v乙醇溶液？ 解：用8ml的乙醇加入水到满100ml溶液。此法只知溶液体积 但不知溶剂体积。 3）质量/体积（w/v）表示法： ％浓度w/v ＝溶质的质量/溶液的体积×100％ （Kg/L 、g/ml、 mg/ml、g/L） 【例】 5％ w/v的NaCl溶液可看成5g的NaCl溶于100ml的溶液 【例】45ml的6％ w/v糖溶液中有几克糖？ 4.摩尔浓度（n/V）表示法 每升溶液中所含溶质的摩尔数。 摩尔浓度M=溶质的物质的量n /溶液的体积V M=n / V （mol/L） 意义： ◆制备一种特定摩尔浓度的溶液。 ◆可计算几摩尔的溶质存在于特定体积的溶液内。 ◆定量体积溶液含定量溶质时的浓度。 【例】如何配制1L的0.65M的CaCl2水溶液，及计算需要几克的CaCl2 ？ 【例】 多少摩尔的溶质含在1.75L的0.95M溶液内？ 【例】 多少体积的1.68M溶液含有0.25摩尔的溶质？ 【例】 0.0746g的KCl被溶于100ml的溶液内，请用mg/ml表示其浓度。 三、稀释 1.定义 较浓的溶液加溶剂使之成为较稀的溶液的过程称为稀 释。 2.稀释前后溶质的物质的量 稀释前后溶质的摩尔数不变。 则 ： M1V1=M2V2 【例】75ml的4M KCl溶液被稀释到体积成为0.5L,最后的摩尔浓度为多少？ 【例】需要多少ml的8M HCl溶液去制成1.0L的0.5M HCl溶液？ 3.稀溶液表示法 mg％＝mg的溶质/100ml溶液×100％ 如：血糖浓度，饭后3～4小时为70～110mg％属正常。 血钙则为8.5～10.5mg％正常。 4.ppm 每百万体积溶液内溶质的量称之为ppm。 如 0.0001g 1×10-4g 104 1g 100ml 1 ×102ml 104 1000000ml =1ppm 1ppm=1g/1000000ml=1mg/L , 1ppb=1μg/L 四、固体在液体中溶解度 在一定温度下，一定体积的溶剂内能溶解的最多量的固体的量，称为该固体在该溶液中的溶解度。 溶解 溶液 固体 结晶 当两向之速度相同时，即平衡系统形成，此时之溶液称之为饱和溶液。 化学反应可产生不溶解的生成物 【例】BaCl2+ K2SO4 → BaSO4↓ +