高考化学氯经典复习资料.ppt

14.(8分)（2008·北京理综，26）通常状况下，X、Y 和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原 子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z 均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O 常作为Y的鉴定反应。 （1）Y与Z的关系是（选填字母） 。 a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体 （2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品 红褪色。简述用褪色后的溶液区别二者的实验方法: 。 （3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性 强（用化学方程式表示） 。 （4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2 反应生成HCN（其水溶液是一种弱酸）。 ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 。 ②KCN溶液显碱性,原因是（用离子方程式表示） 。 （5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3 （C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n 均为正整数）。若CR2质量为w1g，MmRn质量为 w2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中m∶n= （用含w1、w2和a的代数式表示）。 解析（1）由X的组成元素是第三周期原子半径最小 的元素知X为Cl2；Y和Z是均由元素R组成的气态单 质，极易想到的是O2和O3，再由题干方程式的氧化 还原关系可知Y是O3，Z是O2，则Y与Z为同素异形 体。 （2）由SO2的漂白是可恢复性（化合的性质）漂白 及O3的不可恢复性（强氧化性）漂白可以选择如答 案的方法。 （3）可依据铁的变价去体现：2Fe+3Cl2 2FeCl3,S+Fe FeS或Cl2+H2S 2HCl+S↓体现。 （4）①利用C四价键、N三价键关系可知为H— C≡N。 ②CN-水解：CN-+H2O HCN+OH-。 （5）根据质量守恒可以写出反应的方程式并列 数据： O2+mMCO3 mCO2+MmOn 44m ma+16n w1g w2 g 列比例式 解得m∶n=16w1∶ （44w2-aw1）。 答案 （1）c （2）加热褪色后的溶液，若溶液恢复 红色，则原通入气体为SO2;若溶液不变红，则原通 入气体是O3 （3）2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+S FeS（其他 合理答案均给分） （4）①H—C≡N ②CN- +H2O HCN+OH- （5）16w1:（44w2-aw1） /t-Tunnel_Light / / / 15.（9分）根据下列反应框图填空。已知反应①是工 业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化 合物E的反应。 （1）单质L是 。化合物A是 。 （2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产 的反应，是 和 （填代号）。它们反应的化学方程式分别是： 和 。 （3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为 。 此反应的发生说明了 。 （4）把K、J混合固体分别放入①少量浓盐酸 ②FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是 、 。 ①中反应的离子方程式为 。 答案 （1）H2 NaCl （2）② ④ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3)Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO 碳酸的酸性比次氯酸强 （4）有黄绿色刺激性气味的气体产生 立即产生红 褐色沉淀 Cl-+ClO-+2H+