氧化铝和氢氧化铝.pptVIP

铝的氧化物——1.1.氧化铝Al2O3 Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O 回顾：酸性氧化物匀 碳酸钠 Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O 试一试，你一定行！ * * * 与 偏铝酸钠 Al2O3是两性氧化物既可以跟酸反应，也可以跟碱反应。 与酸反应表现为碱性 与碱反应表现为酸性 验证氢氧化铝的两性 活动探究二 Al(OH)3沉淀 HCl 实验：将所制的Al(OH)3分两份，两位同学分别向 Al(OH)3中滴加盐酸和NaOH溶液 Al(OH)3沉淀 NaOH 沉淀消失 沉淀消失 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物. 氢氧化铝的两性 活动探究二 Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O 与强酸： 与强碱： 验证氢氧化铝的两性 活动探究三 Al(OH)3沉淀 氨水 实验：将所制的Al(OH)3分两份，两位同学分别向 Al(OH)3中滴加NaOH溶液和氨水 Al(OH)3沉淀 NaOH 沉淀消失 沉淀不消失 你知道哪些制备氢氧化铝的方法呢？ 1. 氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。 2．氯化铝溶液中加入氨水。 【交流与讨论】 氢　氧　化　铝 活动探究四 实验: (1)取1~2mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入氨水 (2)取1~2mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液 AlCl3溶液 氨水 制备氢氧化铝 AlCl3溶液 NaOH溶液 白色沉淀，又逐渐消失 白色沉淀，不消失 活动探究四 实验: (1)取1~2mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液 (2)取1~2mL NaOH 溶液，向其中逐滴滴入AlCl3溶液 制备氢氧化铝 AlCl3溶液 NaOH溶液 白色沉淀，又逐渐消失 开始无沉淀，后来产生沉淀 AlCl3溶液 NaOH溶液 Al（OH）3 Al3+ [Al（OH）4]- ① ② ③ ⑤ ④ ⑥ 课堂小结 含铝化合物的转化 阅读思考 明矾为什么能够净水？ 明矾溶于水与水反应，生成的AlOH3胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此可用明矾净水。 铝盐（明矾）净水作用 KAl(SO4)2·12H2O 水中完全电离: 复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐 明矾 Al(OH)3的应用 净水剂 KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42- Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+ 无色晶体 易溶于水 温馨提示:请服胃舒平 胃泛酸, 痛死了！！！ 胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸（盐酸）的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成. Al(OH)3的应用 药物 1、 要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为： A. NaOH溶液 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. AgNO3溶液 2、既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的 物质是： （ ） A、Al(OH)3 B 、NaHCO3溶液 C 、NaCl溶液 D、AlCl3溶液 * * 6班：补充做了向硫酸铝中加过量氨水的实验，口头强调氢氧化铝是一种胶状沉淀，没有讲其净水作用的原理，没有讲实验室制取氢氧化铝的最佳方案 15，17班：没有做向硫酸铝中加过量的氨水的实验，已讲氢氧化铝以及明矾的净水作用，并展示净水效果样品，实验室制取氢氧化铝的最佳方法。 6、15、17：全部练习过铝离子变化到偏铝酸根又变回铝离子的实验及离子方程式的书写。（约15分钟） * *