2013年高中化学教学精品课件：第三章第二节第二课时《铝的重要化合物》课件 新人教版必修1.ppt

三、有关Al(OH)3沉淀的图象分析 向AlCl3中加NaOH溶液和向NaAlO2中加盐酸，只要沉淀量未达最大值(如相关图象中a、b)，则产生沉淀对应的碱或酸有两种情况，进行计算时要注意讨论． 考查点一　氧化物的分类———————————— [例1]　下列关于氧化物的叙述中，正确的是 (　　) A．酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B．与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 [答案]　A [解析]　根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都能与碱反应，但与水反应生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2并非酸性氧化物．金属氧化物中的Na2O2既不是碱性氧化物又不是两性氧化物．CO既不与酸反应，也不与碱反应． [关键一点] 非金属元素在酸酐和相应的含氧酸中的化合价相同这一点可帮助我们根据含氧酸的化学式写出相应的酸性氧化物或酸酐．如已知氯元素含氧酸的化学式为HClO4，求出氯元素的化合价为＋7价，就可得出该含氧酸的酸酐为Cl2O7. 下列说法正确的是 (　　) A．金属氧化物都能与水反应生成碱 B．非金属氧化物都能与水反应生成酸 C．氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应 D．氧化铝坩埚不能用于熔烧碱 解析：多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如CuO、SiO2等．Al2O3是两性氧化物能与酸和强碱溶液反应． 答案：D 考查点二　含铝物质间的转化—————————— [例2]　(2010·济宁一中高一期中)A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)． (1)写出化学式：A_______，C_______，D_________， E__________. (2)写出下列反应的离子方程式． A→B___________________________________________ F→E___________________________________________. [解析]　题目应以B物质作为突破口： [关键一点] 实验室制备Al(OH)3的方法有三种： (1)Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 (2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 (3)AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl 答案：B 考查点三　有关氢氧化铝沉淀的图象——————— [例3]　 向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题： ? (1)图中A点表示的意义是________________________． (2)图中B点表示的意义是________________________． (3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为__________ ________________________________________________. (4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为________________________________________ ________________________________． [关键一点] 　 解答有关曲线图象的计算，首先应明确图象所表示的含义，如横坐标、纵坐标表示哪些物质的物理量，曲线变化的不同区间对应哪些不同的化学反应．另外图象上的起点、终点、拐点也是解题思路的启发点，应引起足够重视． 将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与 所加X的物质的量n1的关系如图所示．符合图示情况的是 (　　) A B C D X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2 Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl 解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1∶3，而A中在最大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C符合题意． 答案：C * 返回 * 返回 * 返回 预习全程设计 名师全程导学 案例全程导航 训练全程跟踪 第二 课时　铝的 重要 化合 物 第一课时　铝的重要化合物 一、氧化铝 1．物理性质 色态 溶解性 熔点 硬度