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* * 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸氢钠 碳酸钠 溶解性比较 颜色状态 结晶水合物 俗 名 化　学　式 纯碱或苏打 小苏打 Na2CO3.10H2O —— 白色粉末 白色晶体 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 Na2CO3 NaHCO3 碳酸钠晶体 (Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O) 实验探究一 等质量的 Na2CO3固体和 NaHCO3固体 加入足量相同的稀盐酸 与 酸 反 应 二者均能与酸反应,且与足量的相同酸反应, 等质量NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈,生成气体更多。 Na2CO3+2HCl＝ 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 现象： 反应： 结论： CO32- + 2H+ = H2O + CO2 + H+ = H2O + CO2 HCO3— 两只锥形瓶中均产生无色气体,且加入NaHCO3的试管口气球膨胀得更快更大． 与 酸 反 应 实验探究一 等质量的 Na2CO3固体和 NaHCO3固体 加入足量相同的稀盐酸 CO32- H+ HCO3- H+ H2CO3 H2O+CO2 2H+ 一步完成 二步完成 　　为 什 么与足量相同的稀盐酸反应， NaHCO3比Na2CO3更剧烈？ 即对Na2CO3： 对NaHCO3： HCO3 - + H += H2O + CO2 先:CO32 - + H+ = HCO3 - 再:HCO3 - + H += H2O + CO2 （总CO32- + 2H+ = H2O + CO2　　） 为什么与足量相同的稀盐酸反应, 等质量NaHCO3比Na2CO3生成气体更多? Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 106 44 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O 84 44 加　热 Na2CO3固体和 NaHCO3固体 套　管　实　验 对 热 稳 定 性 实验探究二 加　热 Na2CO3固体和 NaHCO3固体 现象： 反应： 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 　左烧杯中石灰水变浑浊，右烧杯中石灰水仍澄清．且装入NaHCO3的小试管内壁有较多无色液滴. Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定，受热易分解． 即热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 结论： 对 热 稳 定 性 △ 实验探究二 　　如何证明纯碱(Na2CO3)固体里面是否混有小苏打(NaHCO3) ？如果有，应如何除去它？ 加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水 变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3. 加热,直到没有气体放出,NaHCO3就已除尽。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 △ 如何证明小苏打(NaHCO3)溶液中是否混有苏打(Na2CO3) ？ 加入可溶性的钙盐或钡盐，看是否生成白色的沉淀。 Ca2+ + CO32 -=CaCO3 Ba2+ + CO32 -= BaCO3 分别取少量 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 于两支试管 中，加入 BaCl2溶液 实验探究三 Na2CO3+BaCl2=BaCO3 + 2NaCl 白色沉淀 NaHCO3+BaCl2 不反应 （Ba2+ + CO32 -= BaCO3 　） 若加入的是CaCl2溶液呢？ 制玻璃 制 皂 造 纸 Na2CO3 纺织等 用 途 发酵剂 灭火剂等 NaHCO3 制 药 用 途 细小白色晶体 白色粉末 颜色、状态 较易溶 比碳酸氢钠更易溶 溶解性 NaHCO3 Na2CO3 化学式 小苏打 纯碱、苏打 俗 名 碳酸氢钠 碳酸钠 物 质 热稳定性 稳定 不稳定,受热易分解 2NaHCO3 ＝ Na2CO3+H2O+CO2↑ 本节重要知识回顾 与酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ （更剧烈）