苏教版化学必修一《氯、溴、碘及其化合物》复习加练习.docVIP

1对1个性化教案 学生 学 校 年 级 高 一 教师 授课日期 授课时段 课题 氯、溴、碘及其化合物 学 习 目 标 了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用； 知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移； 能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。 教 学 步 骤 及 教 学 内 容 课堂热身 教学内容 知识点一：氯气的生产原理 (基础知识(例题讲解(巩固练习 知识点二:氯气的性质 (基础知识(例题讲解(巩固练习 知识点三：溴、碘的提取 (基础知识(例题讲解(巩固练习 知识点四：氧化还原反应 (基础知识(例题讲解(巩固练习 三、总结 四、强化练习 教导处签字： 日期： 年 月 日  氯、溴、碘及其化合物------讲义 课堂热身 教学内容 知识点一：氯气的生产原理 1、海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。海水中的主要元素及含量如下表： 元素 浓度（mg/L） 元素 浓度（mg/L） 元素 浓度（mg/L） Cl 19350 Br 67 Ba 0.03 Na 10770 Sr 8 Mo 0.01 Mg 1290 B 4.6 U 0.003 S 885 Li 0.17 Ni 0.002 Ca 400 Rb 0.12 Co 0.0005 K 380 I 0.06 Au 0.000004 海水中氯化物的含量相当高。海水中的氯化物主要为氯化钠、氯化镁、氯化钙和氯化钾等。地球上99％以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达　1×1014 t，因而溴被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的碘元素，据估计，海水中碘的总量可达8×1010 t 。 氯气的制备： 氯气的工业制法——氯碱工业 原料：氯化钠、水。原理：电解饱和食盐水。 装置：阳离子隔膜电解槽。 反应式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ 实验现象 结论 （1）电极周围均有气泡产生 通电后有气体物质生成 （2）收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。 有氢气生成 （3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 有氯气生成 （4）阴极的溶液变红色。 有碱性物质生成（NaOH） 氯气的实验室制法 原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-。常用的氧化剂有：MnO2、KMnO4、KClO3等。 反应式：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（主） 2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2↑+ 8H2O KClO3 + 6HCl（浓） == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 装置：发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。 固体+液体气 收集：用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。 验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。 尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质； 干燥：用浓H2SO4 。 实验步骤：①连接好装置，检查气密性； ②在烧瓶中加入二氧化锰粉末； ③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中； ④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出； ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中。 中学实验室制H2、O2、Cl2的发生装置的比较 气体 反应物的状态 反应条件 装置或主要仪器 可适用的气体 H2 固体和液体反应 不加热 启普发生器或简易装置 H2S、CO2、SO2等 O2 固体或固体混合物 加热 大试管、铁架台、导管等 NH3、CH4等 Cl2 固体和液体或液体和液体 加热 圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯 HCl、HBr、HI等 例：家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（ ） A、2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 == 2HCl C、2NaCl + 2H2O == 2Na