必修一化学总复习.ppt

第12讲 │ 硫及其化合物 第12讲　 硫及其化合物 考纲导学 第12讲 │ 硫及其化合物 考纲要求 命题预测 　1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 　2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。 　1.硫及其化合物的综合考查。本部分为元素化合物的重要组成部分，命题中会以各种题型对硫及其化合物之间的转化以及含硫化合物如SO2、SO3和H2SO4的性质进行考查。难度较大。 2.与环境保护、绿色化学相联系。以SO2对环境的影响，辐射考查环境污染以及食品安全等社会生活问题是高考的热点，以及浓硫酸性质实验改进等，难度较大。 第11讲 │要点探究 (2)新制氯水中平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO的应用 向氯水中加 入的物质 浓度变化 平衡移 动的方向 应用 可溶性 氯化物 c(Cl－)增大 左移 　①用饱和食盐水除去Cl2中的HCl 　②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c(Cl－) 增大 左移 　次氯酸与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H＋)减小 右移 　用NaOH溶液吸收多余的Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H＋)减小 右移 制高浓度HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 　氯水避光保存或现用现配 第11讲 │要点探究 　　例1　在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是(　　) A．pH增大，HClO浓度减小 B．pH减小，HClO浓度增大 C．pH增大，HClO浓度增大 D．pH减小，HClO浓度减小 【典例精析】 第11讲 │要点探究 例 1 C　加入少量Na2CO3粉末，会与其中的氢离子反应，使平衡右移，HClO浓度增大，但因为氢离子发生反应而浓度下降，pH增大。 第11讲 │要点探究 　　[点评]酸性强弱关系：HClH2CO3HClO，加入的碳酸盐消耗盐酸，导致上述平衡向右移动而使HClO浓度增大。但如果加入Na2SO3，因其具有较强还原性，而消耗HClO，会使HClO浓度减小。下面的变式题则对氯水的性质做了较全面的考查。 第11讲 │要点探究 　　　　将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性 第11讲 │要点探究 D Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋，Cl2具有氧化性，A项结论错误；Cl2是单质，不能提供H＋，B项结论错误；Cl2和H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，C项结论错误；Cl2氧化I－生成使淀粉变蓝的I2，D项结论正确。 ?　探究点二　氮气的制取 第11讲 │要点探究 　【知识梳理】 　 1．装置(如图11－1) 2．反应原理：________________________________________； 3．收集方法：_______________； 4．尾气吸收反应的离子方程式为：_______________________________。 向上排空气法 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 第11讲 │要点探究 图11－1 第11讲 │要点探究 【要点深化】 氯气的实验室制备 实验室制取、收集纯净干燥Cl2的装置如下 图11－2 第11讲 │要点探究 1．收集方法 (1)Cl2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。 (2)Cl2能溶于水，在饱和食盐水中的溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集。 2．验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (3)实验室制Cl2时，常根据氯气的颜色判断是否收集满。 第11讲 │要点探究 3．净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。 4．尾气处理：多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，须用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。 5．注意事项 (1)本实验中浓盐酸要过量，因随着反应的进行，盐酸的浓度降低，而MnO2与稀盐酸不反应, 则反应中盐酸不可能完全消耗。 (2)实验结束时，先撤导气管，后撤酒精灯，防止倒吸。 (3)除MnO2外，还可以用KMnO4、K2Cr