化合价的写法和读法.ppt

一、化学式的定义: 随堂练习 课本P118 4 化学式的写法： 1、单质化学式的书写: 化合价 1.化合价的含义： 2.化合价的表示方法和读法 化合价通常标在元素符号 或原子团符号的正上方， 用+1 +2 +3 -1 -2 0表示。 熟记元素常见的化合价 一价钾钠银氢，氯-1价 二价钙镁钡锌，氧-2价 一二铜二三铁三铝四硅 氢氧根、硝酸根-1价 碳酸根、硫酸根-2价 铵根+1价 元素化合价的基本规律： 化合价有正价、负价 ①氧元素的化合价通常显－2价； ②氢元素的化合价通常显＋1价； ③一般地，金属元素显正价，非金属元素显负价。 在化合物中元素的正、负化合价的代数和等于零 单质中元素的化合价为零。 公式： 各原子（或原子团）的化合价×本身的原子（或原子团）右下角个数之和=0 例：课本P117 练：KMnO4 、K2MnO4 、MnO2中的锰元素化合价 3.根据化合价书写化合物化学式 （以氧化铝为例） （1）元素化合价绝对值 交叉法。 （2）最小公倍数法 元素化合价的绝对值对交叉法 1.写出组成化合物的各元素： 正价在左负价在右 Al O +3 -2 2.标出各元素的化合价： Al O 3.元素化合价绝对值对交叉 4.检查：化合物中正、负元素化合价的代数 和是否等于零。 化合价：元素的正上方 Mg Na Al O 例：Ag Cu Fe Fe 化合价：原子团的正上方 OH NH4 NO3 SO4 CO3 氢氧 铵 硝酸 硫酸 碳酸 化合价记忆原则 “记不变留可变” “可变的化合价可通过计算准确得出” （根据化合物中各元素的化合价之和为零算出） 随堂练习 写出化学符号中“2”的意义： 2H2O 2H 2Na+ Mg2+ Mg 总结：化学符号中数字的意义 1.在元素符号的前面:表示微粒个数 2.在元素符号的右下角: 表示每个微粒中某原子的个数； 3.在元素符号的右上角: 表示每个离子所带电荷数； 4.在元素符号的正上方: 表示元素或原子团的化合价； 根据元素化合价可判断化学式的正误。 方法：求化合物中各元素化合价 的代数和是否等于零。 化学式的读法： 书写从左到右、读法从右到左 单 质： 金属.固态非金属 读“元素名称” 气态非金属 读“某气” 化学式中有数字 读“几某化几某” 个别也读“某化某” 课堂训练 写出下列物质的化学式: 氧化镁 氧化钾 氧化铜 氯化铜 氯化镁 氯化铝 碳酸钠 碳酸镁 氢氧化钙 硫酸铝 氯化铵 硝酸钠 计算化合物中各元素之间的质量比 如：NH4NO3 中 N H O 元素的质量比 例：MgCl 化合物: 化学式中无数字 读“某化某” 例：NaCl KCl MgS MgO 氯化钠 氯化钾 硫化镁 氧化镁 CO2 Fe3O4 P2O5 MnO2 Al2O3 Fe2O3 Na2O MgCl2 二氧化碳 四氧化三铁 五氧化二磷 二氧化锰 氧化铝 氧化铁 氧化钠 氯化镁 含OH- 离子的读“氢氧化某” 例：NaOH读氢氧化钠 KOH读氢氧化钾 含NO3- 读“硝酸某”例：NaNO3硝酸钠 含SO42-读“硫酸某”例：CuSO4硫酸铜 含CO32-读“碳酸某”例：CaCO3碳酸钙 返回 二、据化学式的计算 （1）计算相对分子质量： （各元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和） 32+16×3=80 1×2+32+16×4 =98 例： SO3 H2SO4 训练: 1：H2O的相对分子质量 2：CO2的相对分子质量 3：KClO3的相对分子质量 = 1 × 2 + 16 = 18 = 12 + 16 × 2 = 44 = 39 + 35.5 + 16 × 3 = 122.5 小结： 相对分子质量等于各元素原子 的相对原子质量与原子个数的乘 积之和； （同种元素相对原子质量乘以 原子个数、不种元素的相对原子 质量之和相加） =14×2:1×4:16×3=7:1:12 =1×2:32:16×4=1:16:32 H2SO4