《铝及其重要化合物》复习课件.ppt

复习蓝本 1.P40跟踪演练2 2. P40专项二 题组I----2 一、铝的重要性质 1．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是(　　) A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 解析：本题中涉及的反应有：2Al＋3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3＋3Hg, 4Al＋3O2=2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气的反应是放热反应。铝片上生成的“白毛”是氧化铝。 答案：D 1．与O2反应 常温下Al与O2反应生成一层 的氧化铝 ，能保护内层金属不被 ，加热熔化时 。 2．与酸溶液的反应 (1)与盐酸、稀H2SO4反应的离子方程式： 。 (2)常温下在浓H2SO4、浓HNO3中 (注意并非不反应，而是生成一层致密的氧化膜)。 3．与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 4．铝热反应：如Al与Fe3O4反应的化学方程式为： 。 致密 薄膜 氧化 不滴落 2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑ 钝化 8Al＋3Fe3O4 9Fe＋4Al2O3 高温 二、铝的化合物 2．下列物质既能与酸溶液，又能与碱溶液反应的有________。 ①MgO 　 ②Al2O3　 ③Al(OH)3　 ④(NH4)2SO4 ⑤(NH4)2CO3　 ⑥NaHSO4　 ⑦NaHCO3 答案：②③⑤⑦ 1．氧化铝(Al2O3) (1)化学性质 属于 氧化物，写出下列反应的离子方程式： (2)用途 ①熔点 ，是一种较好的 材料，天然产刚玉的成分是Al2O3，还可制作各种宝石。 ②冶炼铝：化学方程式为： 两性 高 耐火 2．氢氧化铝 (1)化学性质 ①属于 。它在水中的电离方程式为： 。 Al(OH)3 溶于水，与盐酸、NaOH溶液反应离子方程式分别为： ， 。 ②受热分解： 。 两性氢氧化物 不 (2)制备方法 ①常用铝盐溶液[如Al2(SO4)3]与氨水反应制备Al(OH)3，离子方程式为 。 ②向偏铝酸钠(NaAlO2)溶液中通入CO2也能生成Al(OH)3，离子方程式为： 。 (3)用途 ①作吸附剂，用来净水。 ②作药物，医治 过多。 胃酸