气体的摩尔体积1.ppt

* 第二节 气体摩尔体积 制作：深圳市 沙头角中学 梁洪明 1摩尔： 铁 铝 铅 水 纯硫酸 质量 56g 27g 207g 18g 98g 体积 cm3 7.1 10 18.3 18.0 54.1 微粒数：6.02×1023 气体： 氢气 氧气 CO2 空气 质量 （1摩尔） 2g 32g 44g 28.8g 密度 （g/L) 0.0899 1.429 1.977 1.29 体积 （L) 22.4 22.4 22.3 22.3 （标准 状况） 分子数：6.02×1023 [提问] 为什么1摩尔固体或液 体的体积各不相同？ 为什么1摩尔任何气体 的体积都是相同的？（ 相同条件） 1摩尔固体 或液体体积 1摩尔物质 的体积 1摩尔气体 的体积 微粒 的大小 微粒 的多少 微粒间 的距离 决定于 主要决定于 主要决定于 一.气体摩尔体积 1.定义：44页 2.条件：标准状况 （温度：0oC、 压强：1.01×105Pa) 3.对象：1摩尔任何气体（纯 净或不纯净） 4.结论：约22.4升 [练习1] 下列说法是否正确？ 1摩尔氢气的体积约为22.4L 标准状况下，1摩尔水的体 积约22.4升。 20oC时， 1摩尔氧气的体积 约22.4升。 2×105Pa时，1摩尔氮气的 体积小于22.4升。 × × × × 有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/mol （n---气体的物质的量） 45页 [例1] 45页 问：含多少个氨分子？ 1.93×1023 [练习2] 标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是 多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多 少？ （3）14克CO的体积是多少？ （4）33.6升氮气中含多少个氮 分子？ 2mol 11.2L\ 11.2L 1.5×6.02×1023 物质 质量 物质 的量 气体 气体 体积 微粒 数 ÷M ×M ×NA ÷NA ×22.4L/mol ÷22.4L/mol [小结] （标准 状况） 标准状况： 温度：0oC、 压强：1.01×105Pa 通常状况 温度：200C 压强: 1.01×105Pa 作业： 课本47-48页： 1、2（书） 4（本） 2.《一课一练》12—13页 一.1、2、3、4 二.1、4 第二课时 [复习] 1. 什么叫气体摩尔体积？ 为什么标准状况下，1摩 尔任何气体的体积大约 相同？ 气体分子间的距离有什 么特点？ 气体分子间的距离有什 么特点？ ⑴受温度和压强的影响 ⑵分子间距离比分子直径大 ⑶与分子的种类无关（相同 条件下，间距几乎相同） 二.阿伏加德罗定律 定律：同温同压下，相同体 积的任何气体都含有 相同的分子数。 推论1：同温同压下，任何气 体的体积之比＝物质的量 之比（=所含的分子数之比） V1/V2=n1/n2(=N1/N2) [例2] 求标准状况下氢气和 氧气的密度比？ 解：标准状况下,1mol的气体 ?(H2)= 2g/mol 22.4L/mol ?(O2)= 32g/mol 22.4L/mol D---相对密度 D= = ?H2 ?O2 MH2 MO2 任何气体 D = = ?1 M1 ?2 M2 （同温同压下） 推论2：同温同压下， 任何气体的密度之比 =摩尔质量之比（既式量之比） [例3] 某气体A对氧气的相对密 度为0.5，求①A的是式量 是多少？②A气体对空气 的相对密度是多少？（同温 同压下） 2. （46页例题3） [小结] 气体的式量在数值上等于其 摩尔质量。 气体的摩尔质量 =气体密度(g/L)×22.4L/mol （标准状况下） M=d(g/L)×22.4L/mol [练习3] 1