4-1硫代硫酸钠与酸反应速率.pptVIP

* 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 专题4 课题1 一、化学反应速率 1、概念： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2、表示方法： 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 v =Δc /Δt 单位： mol·L-1·S-1 或 mol/（L·S） 3、速率之比等于系数之比 单位要同一 4、影响化学反应速率的因素： ①决定因素（内因） ②条件因素（外因）： 反应物本身的性质。 浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、原电池等 5、碰撞理论 (1)微粒间的碰撞是发生反应的必要条件； (2)能发生反应的碰撞——有效碰撞; (3)能发生有效碰撞的分子——活化分子; （4）活化分子所具有的平均能量与所有分 子的平均能量之差——活化能。 增大浓度(或加压) 活化分子百分数不变，但单位体积分子总数增多 单位体积活化分子数增多 升高温度或催化剂 单位体积分子总数不变，但活化分子百分数增大 有效碰撞次数增多 反应速率加快 6、关于催化剂 ①催化剂有正、副催化剂之分，没有说明一般都指正催化剂。 ②催化剂参与反应，但反应前后质量不变。 化学研究的永恒课题 ③ 催化剂能使反应的活化能降低，有利于增大反应速率。 ④对于可逆反应，催化剂能同等程度的增大正、逆反应的速率，不能改变平衡的移动。 ⑤ 催化剂不能使不可能发生的反应发生。 ⑥ 酶属于蛋白质，是一种高效催化剂。 课题一实验 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 通过两组实验的探究,了解浓度、温度对反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢的方法。 1、实验目的 2、实验原理 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 + H2O S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2O 实验1、探究浓度对反应速率的影响。 10 5 5（0.1 mol﹒L-1） 2 10 0 10（0.1 mol﹒L-1） 1 结论 反应时间/S 0.1 mol﹒L-1 H2SO4溶液 蒸馏水/mL Na2S2O3溶液/mL 锥形瓶编号 为了减少用时，可以将这两个实验放在一起做。 浓度越高，反应速率越大 实验2、探究温度对反应速率的影响。 80℃ 10 10 2 室温 10 10 1 结论 反应时间/S 反应温度/℃ 0.1 mol﹒L-1 H2SO4溶液/mL 0.1 mol﹒L-1 Na2S2O3溶液/mL 编号 温度越高，反应速率越大 课题二实验 催化剂对过氧化氢分解速率的影响 通过比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量及其性状的选择对实验效果的影响，同时通过对实验现象的观察、对比和分析，加深对化学反应条件控制的重要性的认识。 实验目的: 2H2O2 == 2H2O + O2↑ 1.首先从反应原理分析: 2.考虑实验设计依据: (1)确定判断依据----单位时间内氧气产生的体积 (3)排除干扰因素----比较法的前提条件 (2)设计反应实验装置----测定单位时间氧气产生的体积 3.设计实验方案: (1)装置设计: 种类:FeCl3 MnO2 CuO 自选催化剂 用量:0.1gMnO2 0.3gMnO2 0.1gCuO 性状:粉末状 块状 (2)催化剂选择 实验一 以0.1g不同状态MnO2作催化剂进行对比实验: 26 49 15 前60s产生氧气的量（ml） 18 35 12 前45s产生氧气的量（ml） 11 21 9 前30s产生氧气的量（ml） 8 11 7 前15s产生氧气的量（ml） 第3组 第2组 第1组 催化剂(MnO20.1g) 第1组：取粉末状MnO2，滴入H2O2，仅少量与H2O2接触 第2组：取粉末状MnO2，加入H2O2后振荡，充分接触 第3组：取颗粒状MnO2，充分接触。 *