高中化学《第三章 第二节 几种重要的金属化合物(第1课时)》课件 新人教版必修1.ppt

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 1、用哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？ * * 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 必修 化学1 1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质? 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2===Na2O2 加热 2、钠与水反应 4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑ 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 3、钠与酸反应 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ 温故而知新 一、钠的重要化合物 颜色 状态 化学式 （1）物理性质 白色固体 淡黄色固体 Na2O2 Na2O 化合价 Na2O Na2O2 +1 -2 +1 -1 1、氧化钠和过氧化钠 思考与交流1：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 一、钠的重要化合物 （2） 化学性质 思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？ Ⅰ、与水反应生成碱 (较活泼的)； Ⅱ、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）； Ⅲ、与酸反应只生成相应的盐和水。 ①氧化钠 一、钠的重要化合物 请大家写出Na2O与水、CO2、稀盐酸反应的化学方程式 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 讨论： Na2O2 能否与水、CO2、稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？ 一、钠的重要化合物 把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？ 实验3－5 滴水生火， 吹气能生火 ②过氧化钠的化学性质 一、钠的重要化合物 现象： 有大量气泡产生， 试管外壁发热， 放出的气体能使带火星的木条复燃， 溶液中滴入酚酞后先变红后褪色。 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 过氧化钠与水反应的化学方程式： Ⅰ、与水反应 一、钠的重要化合物 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e-，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物 Na2O2是强氧化剂，用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白） Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2 一、钠的重要化合物 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e- ，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 Ⅱ、与二氧化碳反应 一、钠的重要化合物 呼吸面具 一、钠的重要化合物 对该反应的几点思考 ⅰ、在CO2和水蒸气的混合气体中加入Na2O2， Na2O2先跟谁反应 ⅱ、Na2O2只与潮湿的CO2反应 ⅲ、Na2O2与CO2反应的本质是什么，与水反应的本质又如何？ ⅳ、Na2O2与CO2 、H2O反应，量的关系怎样？ 一、钠的重要化合物 III、过氧化钠与盐酸反应 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 一、钠的重要化合物 1.小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃， 想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如 下一道题：在100g水中分别加入下列物质①2.3g钠 ②6.2g氧化钠③7.8g过氧化钠④4 g氢氧化钠,完全溶解后, 比较各溶液的溶质质量分数的大小， 不到2分钟，小军就得出了正确结果，你知道是怎么做出来 的吗？请你也试一试，结果是（ ） A.③＞②＞④＞① B.①＞②＞③＞④ C.②＝③＞①＞④ D.③＝②＞①＝④ 解析：向100g水中加入的物质的物质的量都是0.1mol， 比较①和④可知，加入的溶质的物质的量相同，而①中 发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,总质量①＜④，故 质量分数①＞④，比较②和③，分析反应2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑，向溶液中加入1mol的Na2O2就会以O2 的形式跑出去1mol的氧原子，即加入0.1mol的Na2O2 相当于加入0.1m