1.2.2 常见物质的检验 PPT课件1.ppt

有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验： (1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。 (2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。 根据上述实验现象回答： ①原混合物中肯定没有____________________。 ②原混合物中肯定有___________________。 ③不能确定是否含有__________________。 3． 【解析】　根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验(2)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。对于KNO3、NaCl、KCl，题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。 【答案】　①CuSO4、CaCO3、Na2CO3　②Na2SO4、MgCl2 ③KNO3、NaCl、KCl * 第二课时　常见物质的检验 1．学会NH4＋、Cl－、SO42－等离子检验的实验技能。 2．认识焰色反应，学会利用焰色反应检验离子的实验操作方法。 3．能用焰色反应法、离子检验法设计简单实验方案，探究某些常见物质的组成成分。 4．了解红外光谱等检验化学物质元素、组成的现代分析方法。 一、常见离子的检验 人们通常根据 的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的 。 1．NH4＋检验 (1)原理：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，NH3可使湿润的 石蕊试纸 。 (2)实验：氯化铵、硫酸铵溶液分别与氢氧化钠溶液加热反应。 不同原子、分子或离子 组成 红色 变蓝 实验步骤 取氯化铵、硫酸铵各1 g，分别放到两支试管中，各加入2 mL稀氢氧化钠溶液，加热试管，并将湿润的 (或 )靠近试管口上方。 实验现象 湿润的 石蕊试纸变为 。 实验结论 氯化铵、硫酸铵中含有 。 红色石蕊试纸 pH试纸 红色 蓝色 NH4＋ 2．Cl－检验 (1)原理： ，AgCl为不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀。 (2)实验：氯化铵溶液与硝酸银溶液的反应。 实验步骤 在一支试管中加入少量氯化铵晶体，再加入2 mL蒸馏水使其溶解，向试管中加入少量硝酸银溶液，再加入稀硝酸。 【注意】　检验Cl－时，加入稀HNO3的作用是 、 等的干扰。 也能与AgNO3反应生成白色沉淀，但沉淀 溶于稀硝酸。 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 排除CO32－ PO43－ CO32－、PO43－ 能 实验现象 氯化铵溶液和硝酸银溶液混合，生成不溶于稀硝酸的 沉淀。 实验结论 氯化铵中含有 。 白色 Cl－ 3．SO42－检验 (1)原理： ，BaSO4为不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀。 (2)实验：硫酸铵溶液与氯化钡溶液的反应。 实验步骤 在一支试管中加入少量硫酸铵晶体，再加入2 mL水使其溶解，向试管中分别加入几滴氯化钡溶液和稀盐酸。 【注意】　检验SO42－时，加入稀盐酸的作用是 、 等的干扰。 与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀能溶于稀盐酸。 实验现象 硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的 沉淀。 实验结论 硫酸铵中含有 。 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ 排除CO32－ SO32－ O32－、SO