10-1-1常见酸的化学性质.ppt

课题1 常见的酸和碱 常见的酸的化学性质 一、常见酸的化学性质 1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色 3、金属氧化物与酸的反应 问题：铁锈的主要成分是什么？请分别 写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分 反应的化学方程式。 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 4、酸与碱反应(与Cu(OH)2 Fe(OH)3)的反应 * * 1、人的胃液里含有盐酸( )； 2、汽车电瓶里含有硫酸( )； 3、食醋里含有醋酸( )，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸( ) ，也可能含有硝酸( )。 一.酸碱指示剂 1.概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。 2.常用的酸碱指示剂 石蕊溶液 酚酞溶液 酚 酞 溶 液 石 蕊 溶 液 碱 性 溶 液 中 性 溶 液 酸 性 溶 液 指示剂 种 类 注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时， 变色的是指示剂，而不是酸碱。 氢氧化钠 盐酸 石灰水 食醋 加酚酞后颜色变化 加石蕊后颜色变化 吸水性 瓶口有白雾 其他 98% 37% 溶质质量分数 1.84g/ml 1.37g/ml 密度 无味 刺激性气味 气味 粘稠油状液体 液体 状态 无色 无色 颜色 浓硫酸 浓盐酸 下列物质长时间暴露在空气中质量会增加的 A、木炭 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钙 二.常见的酸 1.盐酸和硫酸的物理性质： 敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后，溶质的 质量分数将如何变化？原因是什么，试分析？ 溶质的质量分数 溶液质量 溶质质量 浓盐酸 浓硫酸 敞口放置一段时间后 2.浓硫酸的特性： （1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的 水分，使硫酸变稀。 （2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、 皮肤（由含C、H、O等元素 的化合物组成）里的水分， 生成黑色的炭。（脱水性） 3.浓硫酸的稀释： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。 我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。 打一实验操作 通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。 结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。 金属 + 酸→盐 + 氢气 如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Al + H2SO4== 2、金属与酸反应，同时生成氢气和一种称为盐的化合物。 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O 酸 + 碱→ 盐+ 水（中和反应） 石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O 5、酸与某些盐反应(盐酸与石灰石的反应) 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 盐酸和硫酸的用途： 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 硫 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 盐 酸 用 途 小组讨论： 盐酸、硫酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。 探究：稀硫酸和稀盐酸的化学性质 稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用 现象与结论 实验内容 稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用 稀盐酸与