酸及其性质2013.ppt

第七单元常见的酸和碱第一讲 酸及其性质 几种离子的检验 2 、（2012无锡中考）下图是物质间发生化学反应的颜色改变，其中无色溶液X是（ ） * 济宁市第十二中学 郑翠俭 酚酞 请你鉴别浓盐酸和浓硫酸 如何用区分 在以上鉴别中用到了哪些知识点？ 学生活动一 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 气味 挥发性 密度 溶于水后的情况 吸水性 浓盐酸和浓硫酸物理性质的比较 无色黏稠油状液体 无气味 有刺激性气味 不易挥发 无色液体 无 无明显变化 放出大量热 1.37g/ml 1.84g/ml 有挥发性 有吸水性 归纳总结 1、浓硫酸的稀释(如图所示)烧杯和细口瓶中分别盛的是什么试剂？ 2.实验室制取NH3、CO2、SO2、H2、O2、CH4等气体时，常常需要干燥剂，上述气体中可以用浓硫酸干燥的气体有 ， 思考： CO2、SO2、H2、O2、CH4 蒸馏水、浓硫酸 3.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后溶质的质量分数怎样变化？为什么？所以应怎样保存？ 学生活动二 请你把忘贴标签的稀盐酸、稀硫酸和食盐水鉴别开 如何用区分 在以上鉴别中你用到了哪些知识点？ 稀盐酸 稀硫酸 食盐水 （1）指示剂 （2）PH试纸 或蓝 色石蕊试纸 （3）锌粒 （4）带锈铁钉 （5）氢氧化铜 （6）碳酸钠 稀盐酸 稀硫酸 食盐水 BaCl2 Ba(OH)2 Ba(NO3)2 产生白色沉淀 无现象 稀硫酸 稀盐酸 归纳总结 酸的化学性质 1、紫色石蕊 红， 无色酚酞 不变色。 2、酸 + 金属 盐 + 氢气。 3、酸 + 金属氧化物 盐+水。 4、酸 + 碱 盐 + 水。 5、酸 + 盐 新酸 + 新盐。 酸 酸 归纳总结 H+ 酸 结构决定性质 酸的通性 鉴别方法 离子 酸碱指示剂、PH试纸、活泼金属、 金属氧化物、难溶性碱、碳酸盐等 硝酸银溶液和稀硝酸 硝酸钡溶液和稀硝酸 H+ Cl- SO42- 思考： 在检验SO42-和Cl-时，一般先检验哪种离子？为什么？ 待测液 鉴别酸溶液的思路和方法： 酸 性 阴离子 （酸根离子） 酸根离子 酸的通性 物理方法： 化学方法： 物质鉴别一般思路 利用化学性质 借助特征现象 产生气泡 出现沉淀 ……. 颜色变化 观察颜色、闻气味等 加入试剂 观察现象 获得结论 取样 1、铁制品电镀前放在盐酸池中 2、处理硫酸泄漏事故撒熟石灰 3、实验室制取氢气 锌粒 稀硫酸 除去铁锈 （主要成分Fe2O3） 性质 用途 反映 决定 以上用途利用了酸的哪些性质？请写出化学方程式 4 、服用胃舒平和碳酸氢钠片可治疗胃病 请交流《考试说明与指导》41—43页的考点串讲中的问题并展示你所补充完善的知识网络。 整合提高 常见的酸 酸和碱的识别方法 1、用指示剂 2、用石蕊试纸 3、测其PH （1）与指示剂的作用： （2）酸+活泼金属→盐+氢气 （3）酸+金属氧化物→盐+水 （4）酸+碱→盐+水 （5）酸+盐→新酸+新盐 酸的通性 ★ 整合提高 PH的测定方法： PH与酸碱性及其强弱的关系： 浓盐酸和浓硫酸的物理性质： 例1：《考试说明与指导》P43例1 通过例1请你概括： 1、PH与溶液的酸碱性及其强弱的关系 2、酸碱溶液与酸性碱性溶液的关系 1、PH7溶液显酸性，PH越小酸性越强； PH7溶液显碱性，PH越大碱性越强。 2、酸溶液显酸性，显酸性的溶液不一定都是酸；碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱。 H+ 酸性溶液 OH- 碱性溶液 区分方法: 紫色石蕊 1指示剂: 无色酚酞 蓝色石蕊试纸 2.石蕊试纸 红色石蕊试纸 3.PH试纸 定性认识 定量认识 例2：小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐 酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　） 如果溶液变成红色，表明盐酸已 经过量 紫色石蕊试液 D 如果有白色沉淀产生，表明盐酸 已经过量 硝酸银溶液 C 如果pH＜7，表明盐酸已经过量 pH试纸 B 如果有气泡，表明盐酸已经过量 铁粉 A 判断方法