高一化学必修一第四章《硫酸和硝酸的氧化性》课件.ppt

第四节 氨 硝酸 硫酸 第二课时 硫酸和硝酸的氧化性 （2）．浓H2SO4的脱水性与吸水性类似，都是将物质中的H2O吸出来．(　　) 提示：错误，因浓H2SO4的脱水性是将某些有机物中的H、O按H2O的组成脱去，这些H、O在原物质中并不是以H2O的形式存在． 【感悟高考】 (2011上海?6)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A．酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D．吸水性 3．Cu与浓HNO3在常温下可剧烈反应，Al的活动性强于Cu，所以Al在常温下与浓HNO3的反应更剧烈 (　　) 提示：错误，Al在浓HNO3中钝化，不能剧烈反应． 感悟高考 1、酸的通性 2、不稳定（分解） 3、有强氧化性 2、化学性质 HNO3=H++NO3- （1）具有酸的通性 与酸、碱指示剂作用 与金属作用 与金属氧化物作用 与碱作用 与某些盐作用 H+ （2）不稳定性：见光或受热分解 4HNO3 4NO2 ↑ + O2↑ +2H2O △ 或光照 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处 （1）保存： （2）久置浓硝酸为什么呈黄色？ 注：硝酸的浓度越大，越容易分解。 思考？ 答：因为硝酸分解产生的NO2溶解在硝酸中，使硝酸呈黄色；向该溶液中通入氧气可去掉黄色。（4NO2+ O2+2H2O 4HNO3） 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 结论： 硝酸具有强的氧化性。 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 与金属反应 （3）强氧化性 思考题 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解， 再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？ 3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 四、硝酸的用途 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。 强氧化性 判断正误 1．浓H2SO4、浓HNO3敞口放置于空气中，浓度都会变小，原理相同．(　　) 提示：错误，原理不同，浓H2SO4因其吸水性浓度变小，而浓HNO3是因其挥发性浓度变小． 2．Cu与浓HNO3在常温下可剧烈反应，Al的活动性强于Cu，所以Al在常温下与浓HNO3的反应更剧烈 (　　) 提示：错误，Al在浓HNO3中钝化，不能剧烈反应． 返回 * * * * * * * * 第四章 非金属及其化合物 学习目标 1.了解浓硫酸的强氧化性。 2.了解浓、稀硝酸的氧化性。 3.了解硫酸和硝酸的重要用途。 （1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什 么特点？ （2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程 式表示。 （3）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀 硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 一、硫酸 1．稀硫酸 ——具有酸的通性 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液 ． (2)与活泼金属(如Zn、Fe)反应． (3)与碱性氧化物(如CuO、Fe2O3)反应． (4)与碱[如NaOH、Ca(OH)2]反应． (5)与某些盐(如Na2CO3、BaCl2等)发生复分解反应． 变红 2、浓硫酸 （1）浓H2SO4的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84g/cm3——高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 [思考] 浓硫酸应如何稀释？ 用于制易挥发 酸，如盐酸。 （2）浓硫酸的三大特性 (1)吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将 ，密度将减小，浓度 ，体积增大．这是因为浓硫酸具有 性，在实验室里常用浓硫酸作 剂． 减小 增大 氢、氧 吸水 干燥 水（H:O=2:1） (2)脱水性 浓硫酸可以使有机化合物中的 元素按 的组成比从有机物中“脱离”出来 ① 常温下，冷的浓H2SO4能使Fe、Al发生 ． 钝化 钝化： 常温下，当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象． （3）浓H2SO4的强氧化性---之一 探讨交流： (1)Fe、Al被浓H2SO4钝化是不反应吗？若反应是化学变化吗？ 提示：(1)是．常温下，Fe、Al的表面能被浓H2SO4氧化生成一层致密的氧