浓盐酸的物理性质.pptVIP

* 浓盐酸的物理性质 浓盐酸是 的水溶液（混合物），具有 ，打开瓶盖，挥发出来的 与空气中的 接触，形成 ,在空气中形成 。 氯化氢气体 挥发性 氯化氢气体 H2O 盐酸小液滴 白雾 浓硫酸的物理性质 纯净的浓硫酸无色、粘稠、油状的液体，无挥发性。浓硫酸易溶于水，并放出大量的热，可作干燥剂。有很强的腐蚀性。 浓硫酸的特性： 脱水性 吸水性 三、稀盐酸的化学性质 1.与指示剂 2.与活泼金属反应(H前的金属) 使石蕊变红,酚酞不变色 Zn+ HCl Fe+ HCl ZnCl2+H2↑ FeCl2+H2↑ ? 2 2 (制H2) NaOH+HCl NaCl+H2O Ca(OH)2+ HCl CaCl2+2H2O 2 Cu(OH)2 + HCl 2 CuCl2 + 2H2O (蓝色固体) (蓝色溶液) 3.与碱反应(中和反应) CaCO3+ HCl Na2CO3+ HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaCl+H2O+CO2↑ 2 2 (制CO2) 检验碳酸盐方法： 有人说：某物质上加盐酸能产生气泡，这物质一定是碳酸盐，对吗？ 不对,还可能是金属 加盐酸, 再将产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊,证明是。 4.与盐反应 CaCO3+ HCl Na2CO3+ HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaCl+H2O+CO2↑ 2 2 (生成物中有气体或水或沉淀) (制CO2) 检验碳酸盐方法：加盐酸,再将产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊。 AgNO3 + HCl AgCl↓ + HNO3 白色沉淀,不溶于稀硝酸 检验盐酸或可溶性氯化物的方法：先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 5.与碱性氧化物反应 Fe2O3 + HCl 红色固体 2FeCl3 + 3H2O CuCl2 + H2O CuO + HCl 棕黄色溶液 黑色固体 绿色(蓝色)溶液 6 2 与酸反应生成盐和水的氧化物 （如CuO、Fe2O3、MgO、CaO等） 碱性氧化物: 盐酸的化学性质 1)和指示剂反应 石蕊变红,酚酞不变色 2)和活泼金属反应 (活动性氢) 3)和所有碱反应 4)和碱性氧化物反应 5)和盐反应 所有的碳酸盐及AgNO3溶液 2HCl+BaCO3? BaCl2+H2O+CO2 产生气泡 生成盐+水 〉 证明NaCl、KCl、BaCl2等可溶性氯化物： 取样，加AgNO3溶液, 再加稀硝酸,若沉淀不消失则为可溶性氯化物 检验Na2CO3、CaCO3等碳酸盐: 取样，加盐酸, 再将产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊,证明是。 四、稀硫酸的化学性质 1.和指示剂 使石蕊变红,酚酞不变色 Zn+H2SO4 Fe+H2SO4 2.与活泼金属反应 Cu(OH)2+H2SO4 3.与碱反应 Fe2O3 + H2SO4 CuO + H2SO4 4.与碱性氧化物反应 与酸反应生成盐和水的氧化物 Fe(OH)3+H2SO4 *