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课题 盐酸 稀硫酸的化学性质 经过科学家长期研究发现 讨论: (1)上面反应的生成物有什么共同之处? (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? * (第一课时) 3.酸的化学性质 稀硫酸 稀盐酸 加无色酚酞溶液 加紫色石蕊溶液 红色 红色 无色 无色 (1) 酸与指示剂的作用 金属和酸的反应 在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或 硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。 铜 铁 锌 镁 稀盐酸或稀硫酸 反应方程式 反应速度 反应现象 反应物 很快 较快 较慢 不反应 Mg + H2 SO4 → MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 → Zn SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 → Fe SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ 剧烈反应，产生大量 气泡 剧烈反应，产生大量 气泡 反应缓慢，有气泡产 生。 不反应 讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属 不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 铁钉和稀盐酸 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铜和稀盐酸 (3)由此推出 ，金属活动性顺序__________________ 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸 反应 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈 其次是 _____，然后是_____ 镁 锌 铁 Mg、 Zn、Fe、Cu 金属活动性： 钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb (氢H) 铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金Au H之前的活泼金属都能与酸反应放出氢气 一种_____和一种______反应，生成另一种_____和另一种 _____ 的反应叫做置换反应 讨论： Mg + H2 SO4 → MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 →Zn SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 单质 化合物 下列反应是我们所学过的化合反应和分解反应 吗？请大家从反应物和生成物的物质类别（如 单质、化合物）的角度分析，下列反应各有什 么特点？ 可用通式表示： A+BC→B+AC  练一练:下列反应属于置换反应的是（ ） A 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ B CO+CuO → Cu + CO2 C H2+CuO → Cu + H2O D 2CO + O2 → 2CO2 点燃 高温 △ MnO2 △ C (3)酸与金属氧化物反应 铁锈+硫酸 铁锈+盐酸 化学方程式 现象 Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+ 3H2O 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 课堂练习 一.你会选吗? 1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( ) 3.在实验室制备氢气可以用( ) A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应 C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应 4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水 A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl C C B B *