浓硫酸性质与用途课件.ppt

第四章自然界的非金属元素 清华大学学生刘海洋硫酸伤熊事件 探究实验1：观察一瓶浓硫酸（98%） 鉴于浓硫酸以上的物理性质，我们应当如何稀释浓硫酸呢？ 三、浓硫酸的化学性质 1、酸性 ①可使指示剂变色 ②可以与碱反应 ③可与碱性氧化物反应 ④可与部分盐反应 探究实验2：浓硫酸吸收胆矾（CuSO4·5H2O）中的水 实验: 用药匙取少量胆矾晶体于点滴板上，再滴加几滴浓硫酸。 现象： 蓝色晶体变白色 结论： 浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，使蓝色胆矾变成了白色硫酸铜固体 2、特殊性质 （1）吸水性 浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可 以吸收物质中本来存在的水分子。 利用浓硫酸的吸水性可以用浓硫酸做干燥剂。浓硫酸可以吸收结晶水合物中的结晶水，也可以吸收物质中存在的水分。 根据浓硫酸的性质，总结哪些气体 可以用浓硫酸来干燥？ 探究实验3：浓硫酸的脱水性 实验：取少量蔗糖于小烧杯中，滴加少量水，再加少量浓硫酸 现象：①颜色由白变棕再变黑 ②体积膨胀，呈疏松海绵状 ③烧杯壁发热 ④有刺激性气味气体生成 结论：浓硫酸将蔗糖中的H、O元素按照2:1的关系脱去 吸水性和脱水性比较 ⑴吸水性：物理性质，吸水只是吸收物体表面及内部的本就存在的水分子，没有产生新物质。 总结： 硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的吸水性、脱水性是我们本节课所学重点。 ［参考练习］ 在蔗糖炭化实验中，我们闻到的刺激性气味的气体是什么呢？浓硫酸除了体现出脱水性外，还发生了什么反应呢？请大家思考预习浓硫酸性质中的最后一个特性：强氧化性 请同学们以小组为单位选择实验药品验证浓硫酸的吸水性和脱水性 实验药品：纸屑、木条、 胆矾、浓硫酸 按下图进行分组实验： 请大家推测铁加入浓硫酸中在加热条件下可能发生哪些反应？ 1、烧杯壁为什么是热的？ 3、为什么体积会膨胀？ 5、这一过程表现了浓硫酸的什么性质？ 4、刺激性气味气体是什么？ 2、为什么蔗糖会变黑？ 浓硫酸吸水放热 蔗糖炭化 有气体生成 吸水性、脱水性、强氧化性 SO2、CO2 （2）脱水性 （含C、H、O等） 浓硫酸 有机物 将H、O按H2O组成比脱去 脱水（炭化） 浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性 浓硫酸不慎沾到皮肤上应该先用抹布擦，然后立即用大量的水冲洗。 ⑵脱水性：化学性质，浓硫酸破坏了物体分子结构，使物体分子结构按H:O=2:1的比例脱去，这会使物质被炭化为黑色。 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质： （1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。 （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 （4）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 脱水性 吸水性 酸性 难挥发性 （5）实验室用浓硫酸和乙醇（C2H6O）反应制备乙烯（C2H4） 脱水性 课后思考： 实验仪器：点滴板、试管、 胶头滴管 返回 Δ * * * * * * * * * * * * * * * * 2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。 硫酸具有哪些重要性质呢？ 第四节 浓硫酸的性质和用途 主讲人：韩艳荣 碱 氢氧化钠(酚酞) 指示剂(石蕊) H2SO4 = SO42-+2H+ SO42- SO42- SO42- H+ H+ H+ H+ H+ H+ SO42- SO42- SO42- 锌粒 金属氧化物 Fe2O3 盐（Na2CO3） 稀硫酸 H2SO4（稀） Na2CO3 NaOH Fe2O3 Zn 指示剂变色 ZnSO4+H2↑ Fe2(SO4)3 +H2O Na2SO4+H2O Na2SO4 +H2O+CO2 ↑ 酸的通性： 颜 色 ： 状 态 ： 沸 点 ： 挥发性： 溶解性： 密 度 ： 无 色 油状液体 高沸点(338 ?C ) 比水大（1.84ｇ/mL） 难挥发 易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。 （98％） ？请同学们结合我们学过的化学知识推测浓硫酸具有哪些化学性质及一些特殊的性质。 H2SO4+nH2O ＝H2SO4?nH2O （n＝1,2,4等） 能用浓H2SO4干燥的气体： NO、N2、