高一化学必修一_氨 硝酸 硫酸1.ppt

* * 氨 硝酸 硫酸 湘潭市一中高一化学备课组 1.氮的存在 一、氨气 2. 氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合 态叫做氮的固定。 （3）人工固氮： N2 + 3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 （2）自然固氮： N2＋O2 2 NO 放电或高温 （1）生物固氮：N2 NH4+ // NO3- 根瘤菌 哈伯( 1868～1934) 德国物理化学家,是合成氨法的发明者。因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法, 获1918年诺贝尔化学奖 氨气 (1).氨气的物理性质 密度：比空气小 熔沸点：低, 易液化(液氨) 溶解性：极易溶于水 (1∶700) 色态：没有颜色、具有刺激性 气味的气体 (2). 氨的化学性质 ① 氨与水反应---- 喷泉实验 [现象]: 形成红色的喷泉 极易溶于水 (1∶700) [原因]: NH3与水反应后有碱性物质生成。 [结论]: （氨水显弱碱性，一水合氨是电解质， 氨气不是电解质） NH3+H2O NH3·H2O 　NH4++OH- 既能使无色的酚酞溶液变成 ____ ____ ， 又能使湿润的红色的石蕊试纸____ ____ 。 红色 变蓝 1．若用烧瓶收集满CO2，滴管（及烧杯中）中吸入下列 何种液体时能形成喷泉？ A、H2O B、稀硫酸 C、NaCl溶液 D、NaOH 2、液氨和氨水的比较： 微粒种类 物质分类 氨气溶于水 氨气加压或降温后形成的液态物质 形成 氨水 液氨 混合物 纯净物 氨水中的分子有： H2O、NH3 和NH3·H2O； 氨水中的离子有：NH4+、OH-和少量H+ NH3 思 考 √ 2NH3 + H2SO4 == NH3 + HNO3 == [探索实验]将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的 玻璃棒靠近，现象是 NH3 + HCl == NH4Cl ② NH3与酸反应生成铵盐 思考：是否所有的酸与NH3反应都有白烟？ 结论：________________________________ (NH4)2SO4 NH4NO3 烟：固体小颗粒 挥发性的酸遇到NH3会有白烟 产生大量白烟 ③ 氨的还原性----氨的催化氧化 4NH3+5O2 4NO+6H2O △ 催化剂 硝酸的制取过程 N2 NH3 NO NO2 HNO3 H2 催化氧化 O2 O2 H2O 思考： 1.上述反应中，氮元素发生氧化还原 反应的是哪几步？ 2、你认为在上述反应中下列哪种物质不能产生？ NO2 N2 NO HNO3 NH4NO3 制硝酸 制纯碱 制尿素 做致冷剂 (3). 氨的用途 ① 氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱； ② 有机合成工业（合成纤维、塑料、染料、尿素） ③ 作制冷剂 (3). 氨的用途 小结 (1).氨气的物理性质 (2).氨的化学性质 (3).氨的用途 氨与水反应 NH3与酸反应 氨的还原性 铵盐 (1) 铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物 (2) 物理性质：铵盐都易溶于水 (3) 铵盐的化学性质： ①铵盐受热易分解： NH4Cl == NH3↑+ HCl↑ △ NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O △ △ (NH4)2CO3 == 2NH3↑+CO2↑+H2O ② 铵盐与碱反应 （NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 ↑+2H2O +Na2SO4 △ NH4NO3 + NaOH ==NH3↑+ H2O + NaNO3 NH4 + + OH- == NH3 ↑+ H2O 反应实质 铵盐(NH4+)的检验： 取试样加NaOH溶液，加热并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。 现象： 产生无色刺激性气味气体， 气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。 氨气的实验室制法： (2) 原理： （4）收集装置：向下排空气法 棉花的作用：减少与空气对流 （3）制取装置：固 + 固加热 (1) 原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O （5）检验或检验收满 ① 湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体） ② 蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。 (7)尾气吸收: (6)干燥: 水——装置：倒置漏斗 用碱石灰（NaOH和CaO）干