7.4电解质溶液在通电情况下的变化.pptVIP

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2015-07-28 发布于山西
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* 7.4电解质溶液在通电情况下的变化回忆电解饱和食盐水的实验现象 ——电解 Na + Cl - OH - H + 电解饱和食盐水实验现象使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，证明是氯气；阴极的气体：能燃烧，说明是氢气。阴极周围的溶液使酚酞变红：说明阴极区生成 NaOH 两极都有气泡放出。注意：为什么强调电解饱和食盐水？是因为氯气在饱和食盐水中的溶解量较小。阳极的气体： Cl- 、OH- →阳极 Na+ 、 H+ →阴极阳极(C)：电解NaCl溶液原理分析 Cl2 H2 阴极阳极 - + 2H+ + 2e→H2↑（还原反应） 2Cl- - 2e →Cl2↑（氧化反应）通电前： NaCl → Na+ + Cl- 通电后：得电子能力：H+ ＞ Na+ 失电子能力：Cl- ＞ OH- 2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑ 电解电极反应： H2O H+ + OH- 阴极(Fe)： 1. 定义 2. 装置 3. 形成条件 4. 电极名称 5. 电极反应 6. 电解反应电解池——把电能转化为化学能的装置。 C Fe NaCl溶液 (1)两电极接直流电源; (2)电极插入电解质溶液; (3)形成闭合电路。阴极: 与电源负极相连的电极阳极: 与电源正极相连的电极阴极( Fe ): 2H+ + 2e → H2↑ （还原反应）阳极(C) : 2Cl- - 2e → Cl2↑（氧化反应）一、电解： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 通电电解质溶液的导电过程就是电解质溶液电解的过程使直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程如何将实验原理应用于实际生产，采用何种设备？