氢氧化钠006689李峰.pptVIP

* 初中化学电教课 授课人：李峰 2001、4、3 1、什么叫酸？ 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 2、什么叫碱？ 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 思考问题： 碱： HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ca（OH）2 HCl HNO3 NaOH H2SO4 Ca（OH）2 酸： 练习： 判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？ 复习：常见的酸和碱 3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学 方程式。 1、掌握盐酸、硫酸、硝酸的性质。 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。 一、盐酸、硫酸、硝酸的性质比较 盐酸 硫酸 硝酸 物理性质 化学性质 指示剂 金属 金氧 碱 盐 1、---色----体 2、有----气味 3、易----，在空气中形成----- 1、浓硫酸是-------的液体， 2、----易挥发， 具有----水性和-----水性。 1、---色---体 2、有----气味 3、有----性，在空气中形成------- 使石蕊试液变--- 使酚酞试液变--- 使石蕊试液变---- 使酚酞试液变---- 使石蕊试液变----- 使酚酞试液变----- Zn+HCl—— Zn+H2SO4—— 能反应，但是不生成氢气 Fe2O3+HCl—— CuO+H2SO4—— MgO+HNO3—— NaOH+HCl—— NaOH+H2SO4—— KOH+HNO3—— AgNO3+HCl—— BaCl2+H2SO4—— CaCO3+HNO3—— 总结：酸的通性 1、酸溶液与酸碱指示剂的作用：使的紫色石蕊 试液变——色，使无色的酚酞试液——变色。 红 不 2、与金属的反应： 金属+酸——盐+氢气 3、与金属氧化物的反应： 金属氧化物+酸——盐+水 4、与碱的反应： 碱 + 酸——盐 + 水 5、与某些盐的反应： 盐 + 酸——盐 + 水 二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 物理性质 化学性质 指示剂 非金属氧化物 酸 盐溶液 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 ——色——体，——溶于水，放出——、易——可以用作—— ——色粉末，——溶于水，它的水溶液俗称—— 使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色 蓝 红 使石蕊试液变——色 使酚酞试液变——色 蓝 红 CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— CO2+Ca（OH）2 —— NaOH+HCl—— Ca（OH）2 +HCl—— CuSO4+NaOH—— Na2CO3+Ca（OH）2—— 总结：碱的通性 1、与酸碱指示剂的作用： 使紫色的石蕊试液变——色， 使无色的酚酞试液变——色 蓝 红 2、与非金属氧化物的反应 非金属氧化物+碱——盐+水 3、与酸的中和反应 碱+酸——盐+水 4、与某些盐的反应 碱+盐——新碱+新盐 答案：_____ C 选择题 2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl B 3、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ） A：浓盐酸 B：固体烧碱 C：大理石 D：浓硫酸 A 4、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ ） A：有白色沉淀 B：有红褐色沉淀 C：有气泡冒出 D：有蓝色沉淀产生 B 5、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ） A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO4 C *