高中化学《第四章 第一节 无机非金属材料的主角—硅(第2课时)》课件 新人教版必修1.pptVIP

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 硅酸钠：水溶液叫水玻璃。 硅酸盐的一般特点： ☆一般不溶于水（除Na、K盐外）化学稳定性高。 ☆种类繁多、结构复杂、构成地壳的骨架。 ☆通常用氧化物的形式表示其组成。如Na2SiO3 写成Na2O·SiO2 Na2SiO3 Na2O·SiO2 CaSiO3 CaO·SiO2 粘土：Al2O3·2SiO2·2H2O 玻璃：Na2O·CaO·6SiO2 水泥： 3CaO·SiO2； 2CaO·SiO2； 3CaO·Al2O3 自然界变化： 硅酸盐岩石→粘土→土壤胶体→吸收NH4＋、K＋等营养离子→供生物吸收。 水泥:以石灰石和黏土为原料 玻璃:以纯碱、石灰石和石英为原料 普通玻璃: Na2O·CaO·6SiO2 其它重要硅化物 SiC 硅钢（4％） 硅橡胶 3、用途： * * 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角—硅 第2课时 新课标人教版高中化学课件系列 必修 化学1 结论 现象 用Na2SiO3饱和溶液浸过 用蒸馏水浸过 用途： 【实验4－2】 水份蒸发后燃烧 不易燃烧 用水玻璃浸过的物品可以防火 肥皂填料、黏胶剂、阻燃剂 二、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广。硅酸盐是一类结构复杂的化合物，一般都不溶于水，化学性质很稳定。 几种硅酸盐产品——陶瓷、玻璃、水泥，最重要的无机非金属材料。 二、硅酸盐 二、硅酸盐 实 例 Na2SiO3 Na2O?SiO2 二、硅酸盐 高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O 二、硅酸盐 要领：两边原子个数守恒 格式：金属氧化物、二氧化硅、水 顺序：金属按活动性顺序表 二、硅酸盐 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O K(Al3Si3O10)(OH)2 钾云母 二、硅酸盐 二、硅酸盐 二、硅酸盐 硅酸盐产品 二、硅酸盐 二、硅酸盐 人面鱼纹盆(陶瓷) 砖瓦(陶瓷) 陶瓷(China)：以粘土原料 二、硅酸盐 科学视野： 新型陶瓷 二、硅酸盐 金刚砂 硅钢 硅橡胶 生物陶瓷 二、硅酸盐 硅有晶体硅和无定形硅两种单质 1.物理性质: ①灰黑色，有金属光泽，硬而 脆的固体 ②熔、沸点高、硬度大 ③晶体硅是良好的半导体 2.化学性质: 三、硅单质 常温下，硅的化学性质不活泼，除氢氟酸、氟气、强碱外不跟其他物质如：氧气、氯气、硫酸等起反应，但在加热情况下，硅也能跟一些非金属反应。 （1）与氟气反应： （2）与氢氟酸反应： （3）与强碱溶液反应： （4）与氯气反应： （5）与氧气反应 Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ Si+2Cl2==SiCl4 Si + C == SiC 高温 Si + O2 == SiO2 △ 三、硅单质 集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。 三、硅单质 SiO2 粗硅 SiCl4 Si +C +Cl2 精馏+H2 高温 高温 高温 生成的液态SiCl4经精馏、除硼、砷等，再用H2 还原 SiO2+2C == 2CO?+Si（粗） 高温 高温 Si(粗) + 2Cl2 == SiCl4 高温 SiCl4 + 2H2 == 4HCl + Si（纯） 注：SiCl4沸点为57.6℃ 4、硅的工业制法 三、硅单质 与NaOH 氢氟酸 与CaO F2 O2 与水 SiO2 Si 不反应 不反应 SiO2＋4HF＝SiF4↑ ＋2H2O 不反应 2Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3 ＋2H2↑ 2NaOH＋SiO2＝ Na2SiO3＋H2O Si＋O2＝SiO2 △ Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑ ＋2H2 ↑ CaO＋SiO2＝CaSiO3 高温 三、硅单质 * * *