化学平衡移动与图像练习.docVIP

化学平衡移动和图像练习 1、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　　△H　 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是　A．增加压强　　　　B．降低温度　C．增大CO的浓度　　 D．更换催化剂 2、已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是 A．T1时，v正v逆 B．正反应的△H0　C．a、b两点的反应速率va=vb　D．TT1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动 3、在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z △H　 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是　A. T1大于T2 　B.Y一定呈气态　C.升高温度，X体积分数增大　D.当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态 4、反应CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是 组别 1 2 3 4 反应温度/℃ 225 235 225 235 反应前气体体积分数/％ CO2 0 0 2 2 CO 30 30 28 28 H2 70 70 70 70 平衡时CH3OH的体积分数/％ 4.9 8.8 36.5 50.7 A．该反应的△H0 　 B．当容器中压强不变时，反应达到平衡　C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用　D．少量CO2能提高平衡时CH3OH体积分数 5、为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a ∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是　A．ΔH＞0，a+b＞c 　 B．ΔH＞0，a+b＜c　C．ΔH＜0，a+b＞c 　 D．ΔH＜0，a+b＜c6、在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　 ΔH＞0 ,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是　A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1　B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%　C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小　D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 7、已知： 3A（g）+B(g) 2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是 A的转化率% P1（Mpa） P2（Mpa） 200℃ 89.7 76.3 600℃ 83.8 71.6 8、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是　A.反应在c点达到平衡状态　B.反应物浓度：a点小于b点 　C.反应物的总能量低于生成物的总能量　D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段 9、下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是 　 反　　应 纵坐标 甲 乙 A 相同质量的氨，在同一容器中 2NH3　N2 + 3H2 △H＞0 氨气的转化率 500℃ 400℃ B 等质量钾、钠分别与足量水反应 H2质量 钠 钾 C 在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，N2 + 3H2　2NH3 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 D 2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2 + O2　2SO3 SO3物质的量 2个大气压 10个大气压 10、某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，下列叙述正确的是　 A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率　　B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ　　C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态　　D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率 11、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是　　　　 温度（T）的影响　　　　 压强（p）的影响　A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0　B．CO2(g)+ H2(g)