改后物理化学实验讲义下.docVIP

实验五 凝固点降低法测定摩尔质量 一、实验目的 1. 根据稀溶液的依数性测定萘的摩尔质量。 2. 掌握凝固点的测定方法。 二、实验原理 稀溶液的凝固点较纯溶剂的凝固点降低，降低的数值仅取决于稀溶液的质量摩尔浓度，可用下式表示： Tf=Kf ·bB （1） 式中：Tf=Tf，溶剂—Tf，稀溶液：凝固点降低 bB：稀溶液的质量摩尔浓度 Kf ：溶剂的凝固点降低常数 准确量取一定量的溶剂m溶剂和溶质m溶质 配制成稀溶液后，分别测定溶剂和溶液的凝固点Tf，溶剂和Tf，稀溶液，即可由（1）式得出bB，从而得出溶质的摩尔质量M溶质 ： 三、仪器和药品 SWC-LGB凝固点实验装置 1套；25.0ml移液管1支；分析天平（公用）； 环己烷，萘，冰块。 四、实验步骤 1. 将约400ml冷水加入冰浴槽中，加入碎冰块至600ml刻度。 2. 用移液管准确吸取25.0ml环已烷加入洗净、干燥的凝固点测定管内，滑入小磁珠，将温度传感器插入橡胶塞中，然后将橡胶塞塞入凝固点测定管，塞紧。 3. 将凝固点测定管直接插入冰浴槽中，观察“T”温差显示值，直至“T”温差显示值基本保持不变（此时观察到凝固现象），记下显示窗中T的值，此即为纯溶剂环己烷的粗测凝固点。 4. 取出凝固点测定管，在空气中使凝固的环已烷融化（升温至粗测凝固点之上约1~2℃时），擦干凝固点测定管，插入冰浴空气套管中，调节转子转速，使温度均匀下降。观测、记录“T”温差显示值，当温度先下降，再回升，至温差不再变化（稳定）持续30s以上，此时温差显示值即为环己烷的凝固点。 5. 重复4. 步骤再做两次，取其平均值为Tf，溶剂。 6.在分析天平上精确称取萘0.1000~0.1500g，加入凝固点测定管中升温至全部溶解后，同前法3. 、4. 操作，记录温度，至温度下降、回升、稳定、又下降。绘出温度-时间曲线，以回升的最高点（或转折点）即为稀溶液凝固点。再重复做两次，取其平均值即为Tf，溶液。 五、数据记录与处理 日期： 室温： 大气压： m溶剂 =ρV = （） m溶质 = 将以上数据代入（2）式中计算得出： 六、思考题 1.何谓稀溶液的依数性？ 2.稀溶液凝固点降低与溶剂的种类是否有关？ 实验六 电解质溶液电导率与弱酸电离常数测定 一、实验目的 1.用电导率仪测定氯化钾和醋酸溶液的电导率。 2.掌握电导率仪的使用方法。 二、实验原理 电解质溶液是依靠正负离子的定向迁移传递电流的。溶液的导电能力可以用电导率表示。将电解质溶液放入两平行电极之间，两电极距离为l[m]，两电极面积均为A[m2]，则溶液的电阻为： (1) (2) 式中：Kcell—电池常数； —溶液电导； —电导率 在研究电导时，常采用摩尔电导率来描述溶液的导电能力，它与电导率和浓度的关系为： (3) 式中：m—摩尔电导率 [m2·Ω-1·mol-1]； —电导率 [Ω-1·m-1]； —摩尔浓度 [mol·m-3]。 m随浓度变化的规律，对强弱电解质各不相同；对强电解质稀溶液可用下列经验公式表示： (4) 式中： —无限稀释时的摩尔电导率； —常数 将m对作图，外推可求得。 对于弱电解质来说，它的电离度等于溶液浓度为c时的摩尔电导率m和溶液的浓度无限稀释时的摩尔电导率之比，即 (5) 对1—1价型弱电解质溶液电离达到平衡时，电离平衡常数与c和的关系如下式： (6) 其中 将(4)式代入(5)，可得 (7) 根据离子独立运动规律，可以从离子的无限稀释摩尔电导率计算出来；可由实验测定，然后按(6)式计算出。 三、仪