《化学反应原理》专题三测试题.docVIP

《》测试班级： 姓名： 座号： 成绩： 一、单项选择题：（每小题3分，共分） 1、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是： Ａ、HCl　　　Ｂ、NH4NO3　　　Ｃ、Na2S　　　　Ｄ、HClO 2、要准确量取mL稀盐酸，可用的仪器是：Ａ、10m移液管　　Ｂ、mL量筒　　Ｃ、mL酸式滴定管　Ｄ、mL碱式滴定管 3、将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是 A. Na 2SO4 B. Na2CO3 C. CH3COOH D. KOH 4、下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：A. Na2CO3 B. Al2（SO4）3 C. K2SO4 D. H2SO4 5、下列事实可证明氨水是弱碱的是 A 氨水能被弱酸醋酸中和 B 铵盐受热易分解 C 氨水可以使酚酞试液变红 D 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5 6、 化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)，故可用作酸碱指示剂。（红色）（黄色） 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水， 其中能使指示剂显红色的是： A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥ 7、常温下，把１ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成mL溶液，稀释后的溶液中，其C（Ｈ＋）最接近： Ａ、１×１０－8mol/L　　　 Ｂ、１×１０－6mol/L　　 　 Ｃ、2×１０－8mol/L　　　 Ｄ、１×１０－7mol/L　8、常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为 　　A、1∶60　　　　　 B、3∶1　　　　　 C、100∶1　　　　 D、1∶100 9.将mol/LNaOH和mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是： Ａ、Na+]＞－＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］　Ｂ、Na+]＝－＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］ Ｃ、Na+]＝－＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］　Ｄ、Na+]＞－＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］0.2的CH3COONa溶液与0.1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是 A．[CH3COO－] = [Cl－] = [H+] [CH3COOH] B．[CH3COO－] = [[Cl－] [CH3COO－] [H+] C．[CH3COO－] [Cl－] [H+] [ CH3COOH] D．[CH3COO－] [Cl－] [ CH3COOH] [H+] 11.中和相同体积、相同pＨ的H2SO4、Cl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是： Ａ、Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３　　　Ｂ、Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３　　　　Ｃ、Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２　　　　Ｄ、Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３ 12. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是： A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解 C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的PH 13． A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+ C．PO43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH- 14. 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2++2OH－下列说法正确的是 A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 15. 某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是： Ａ、Ｋ＋、Ｎa＋、ＨＣＯ３－、ＣＩ－　　　　　Ｂ、Ｎa＋、Ｋ＋、ＮＯ３－、Ｃl－ Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NＯ3－　　　 　　　Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、ＳＯ３２－、ＣＯ３２－ 16. 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是 A、氯化镁铝溶液 B、硫酸亚铁溶液 C、碳酸氢钠溶液 D、硫酸铝溶液 18．（6分） （1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B， B与C刻度间相差1mL，如果刻度