FeCu的物理性质.docVIP

学科: 化学 任课教师：张老师 授课时间： 姓名 冯雪丽 年级：高一 教学课题 Fe、Cu不活泼金属的性质 阶段 基础（√） 提高（ ） 强化（ ） 课时计划 第（ 6 ）次课,共（ 12）次课 教学 目标 知识点：Fe、Cu的基本性质，常见化合物的性质 重点：Fe、Cu的相关计算 综合能力： 教学方法 教法：举例说明，讲练结合 辅助教具： 课前 检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________ 一、Fe单质的性质 1、物理性质： 纯铁具有银白色金属光泽； 有良好的延展性、导电、导热性能； 密度为7.86g／cm3； 熔点为1535℃，沸点为2750℃； 2、用途： 铁在人们日常生活中起者非常重要的作用 纯铁的用途---电工纯铁广泛用于电子电工，电器元件，磁性材料，非晶体制品，继电器，传感器，汽车制动器，纺机，电表电磁阀等等产品。 它的最大用途是用于炼钢；也大量用来制造铸铁和煅铁。铁和其化合物还用作磁铁、染料（墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料）和磨料（红铁粉）。还原铁粉大量用于冶金。 主要是在铁矿石中炼得铁，铁矿石的主要成分是三氧化二铁 3、化学性质： 单质有还原性,体现在与非金属氧化物,和酸(包括氧化性酸),还有金属活动顺序排在铁后的高价金属态离子或氧化物: 1、铁在纯氧中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，放出大量热。 铁在空气中缓慢反应：4Fe+ 3O2= 2Fe2O3 现象：生成锈色的物质三氧化二铁。 2.铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 ==△= 2FeCl3 现象： 铁丝氯气中燃烧，产生棕黄色的烟。加水为黄色溶液。 3. 铁与硫反应 Fe + S ==△= FeS 现象：混合物保持红热（说明放热放应），冷却后得到黑色固体 4,铁与水反应 3Fe + 4H2O ==高温= Fe3O4 +4H2↑ 现象：可以观察到铁(如果是纯铁,为白色金属)变为黑色粉末状物质(Fe3O4).同时生成了气体---氢气. 5.铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 现象：Fe逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。 6. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 现象：Fe逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为黄色。（空气中，无色气体迅速变红棕色） 7. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8 HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 现象：Fe逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。（空气中，无色气体迅速变红棕色） 8. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu 现象：Fe逐渐溶解，有红色固体生产，溶液由蓝色转换为浅绿色。 9、Fe与FeCl3反应：Fe+ 2FeCl3= 3FeCl2 现象：Fe逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变为浅绿色。 注意：常温下，Fe在浓硝酸与浓硫酸中钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。 加热，氧化膜被破坏，Fe可以与浓硝酸反应。 浓硝酸过量则生成 Fe(NO3)3,如果Fe过量，则生成 Fe(NO3)2 Fe+6 HNO3(浓）=△= Fe(NO3)3+3 H2O +3NO2↑ Fe+4 HNO3(浓）=△=Fe(NO3)2+2 H2O +2NO2↑ 4、铁单质的制取： ①直接还原法：FexOy+ y/2 C = x Fe+ y/2CO2 或者 FexOy+ yCO= x Fe+ yCO2 ②高炉炼铁： 各种原料及其作用： （1）铁矿石：（一般为赤铁矿、磁铁矿）提供铁元素。冶炼一吨铁大约需要1.5—2吨矿石。 （2）焦炭：提供热量；提供还原剂；作料柱的骨架。 冶炼一吨铁大约需要500Kg焦炭。 反应方程式： C(焦炭)+O2=CO2 C（焦炭）+CO2=2CO （3）熔剂：（石灰石、白云石、萤石） 使炉渣熔化为液体； 去除有害元素硫（S）、除去杂质 （4）空气：为焦碳燃烧提供氧、提供热量 原理（主要反应）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 二、铁的三种氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4 铁的氧化物 氧化亚铁 三氧化二铁 四氧化三铁 俗称 无 铁红 磁性氧化铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的化合价 +2 +3 +2、+3 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 物理性质 黑色粉末，熔点为1369℃，相对密度为5.7，溶于酸，不溶于碱溶液。极不稳定。 棕红(红)