高中化学学业水平测试复习课件第一单元第二讲氧化还原反应及应用.pptVIP

* * 第一单元 基本概念 基本理论 第二讲 氧化还原反应及其应用 【课标要求】 根据实验事实粒径氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。（必修1） 2. 举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。 （必修2） 3. 描述金属腐蚀的化学原理；知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。 （必修2） 氧化反应是 的反应；还原反 应则与其相反。 性就是氧化剂的性质，氧化剂是帮助其 它物质发生 反应的物质，帮助其它物质发生 反应 其实就是要帮助其它物质 , 那么 氧化剂本身就应该 ；还原剂则 刚好与其相反。 失去电子（化合价升高） 氧化 氧化 氧化 失去电子（化合价升高） 得到电子（化合价降低） 一. 氧化还原反应基本概念 氧化剂 ＋ 还原剂 还原产物 ＋ 氧化产物 （有氧化性） （有还原性） （有还原性） （有氧化性） 失去ne-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 得到ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应 氧化性比较：氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性比较：还原剂 ＞ 还原产物 二. 氧化还原反应的实际应用 ① C、S、Na、Mg等单质； 燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应 （1）燃烧的条件： 可燃物、氧化剂（助燃剂）、达到着火点的温度； 只要消除燃烧的三个条件中的一个，就可以达到灭火的目的。 （2） 常见的易燃、易爆物质： 1. 燃烧与灭火 C + O2 CO2； 点燃 2Na + O2 Na2O2； 点燃 2Mg + O2 2MgO。 点燃 S + O2 SO2； 点燃 ②H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体； ③大部分的有机物：如C2H5OH、C6H6 · · · · · · 2H2 + O2 2H2O； 点燃 2CO + O2 2CO2； 点燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； 点燃 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O； 点燃 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O。 点燃 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O； 点燃 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O。 点燃 爆炸是急剧产生大量气体的剧烈燃烧。 2. 原电池 （1）原电池反应的本质： （2） 原电池装置： 原电池反应的实质是氧化还原反应。氧化反应和还原反应分别在两个电极上同时进行，使两极间产生电势差，若形成闭合电路，就有电流通过，这样化学能就转化成电能。两个电极上得失的电子数目始终相等，即电量守恒。 能量转化 电极反应 电极名称 组成条件 装 置 图 原 电 池 装 置 ①两种活动性不同的金属材料作电极 ②合适的电解质溶液③形成闭合回路 负极：电子流出，由活动性较强的金属构成 正极：电子流入，由活动性较弱的金属构成 负极：失去电子，发生氧化反应 正极：得到电子，发生还原反应 化学能 电能 A H2SO4 Zn Cu e-