高中化学 水溶液 课件鲁科版选修4.ppt

交流研讨1 观察思考—（实验） 二、电解质在水溶液中的存在形态 1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。 包括强酸、强碱、大部分盐 存在形态：离子。 2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。 包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物 存在形态：分子（主要）和离子。 思考 在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13mol2?L-2, 此时pH=7的溶液是中性溶液吗？ 已知100℃水的离子积常数 Kw=1.0×10-12mol2·L-2 100℃纯水的[H+]=___________ 纯水的pH=___________ 100℃纯水的pH＜7, 说明该温度下的纯水是否为酸性的? 室温下,下列四种溶液 A、pH=4 B、c(H+) = 1×10－5 mol/L C、c(OH-)= 1×10－11 mol/L D、PH = 10 其中酸性最强的是______ 碱性最强的是______ pH=5 c(H+) = 1×10－3mol/L pH=3 c D c(H+) = 1×10－4mol/L c(H+) = 1×10－10mol/L 练习2 * * * * * * 第三章 物质在水溶 液中的行为 第一节：水溶液 联想·质疑： 酸、碱、盐的水溶液能导电， 纯水能导电吗？ 一、水的电离 定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的电解质。 定量：25℃时，1L纯水（约55.6molH2O） 中只有1×10-7molH2O发生电离， 其电离度为1.8×10－7％ H2O H++OH- 水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为： K = [H+][OH-] [H2O] 变形为：K · [H2O]= [H+] [OH-] 实验证明25℃时，KW= [H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2 KW叫水的离子积常数，简称水的离子积 在一定温度下， K· [H2O]是常数，则[H+][OH-]也为常数： KW= [H+][OH-] 1 .在水中 H+，OH-，H2O共存 2.水的电离是吸热过程 注意： 5.5×10-13 100 2.5×10-13 80 7.3×10-14 55 1.0×10-14 25 K W/mol2·L-2 t/℃ 不同温度下水的离子积常数 分析上表数据可得出怎样的结论？ KW只与温度有关，温度越高， KW 越大 根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些？ 加NaOH 加H2SO4 降温 升温 Kw变化 电离平衡移动 条件 变化 向右移动 向左移动 向左移动 向左移动 外界条件对水的电离平衡 的影响 H2O H＋ ＋OH－ 增大 减小 不变 不变 Kw 是 温度的函数, 随温度的升高而增大 与溶液的成分无关 抑制水的电离 促进水的电离 抑制水的电离 酸 碱 练习： 1.下列说法正确的是（ ） A、HCl溶液中无OH- B、NaOH溶液中无H+ C、NaCl溶液中既无OH-也无H+ D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14 D 2.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是（ ） A、温度越高， Kw越大 B、温度越低， Kw越大 C、随着温度的升高， Kw可能增大，也 可能减小 D、随着温度的升高， Kw肯定增大，H+和OH-浓度同时升高 A D 3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水