高中化学 第四节 金属电化学腐蚀与防护教案 新人教版选修4.docVIP

课题：第四节 金属的电化学腐蚀与防护 授课班级 课 时 1.5 教 学 目 的 知识 与 技能 1、知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。 能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害。 知道防护金属腐蚀的方法。学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。 从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力。通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣. 通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。 通过化学实验（设计、验证和评价）这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学精神，帮助学生树立正确的科学态度。 一、金属腐蚀 金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。 1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。 2、电化学腐蚀 电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。 3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比 （1）本质：金属原子失电子而被氧化 M – ne == Mn+ (2) （3）?相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。 4、金属腐蚀的快慢判断 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列规律判断：电解原理引起的腐蚀原电池引起的腐蚀化学腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀 二、金属的电化学保护 1、金属的常见防护方法 (1).在金属表面覆盖保护层 a.涂矿物质油脂、油漆或覆盖搪瓷塑料. b.镀抗蚀金属－电镀、热镀、喷镀法 c.用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜，如烤蓝. (2).改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力，如制成不锈钢. 2、电化学防护 （1）、牺牲阳极保护法. （2）、外加电流法将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及河水中金属设备的腐蚀。[引入]金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。 一、金属腐蚀 [阅读]回答什么是金属腐蚀？ [板书]金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。 [讲]金属腐蚀后在外形、色泽及机械性能等方面都有一定的变化。而金属腐蚀的本质就是金属失去电子形成阳离子的过程 ［讲］金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。 [板书]1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。 [思考与交流]铁钉生锈的条件：铁钉含杂质、与电解质溶液接触。绝大多数钢铁生锈是否是化学腐蚀？为什么？ [板书]2、电化学腐蚀 [讲]由于金属和液态介质(常为水溶液)构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程.电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式.例如:钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的. [板书] 电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。 [分析]形成原电池的原因。 [板书] [投影]钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀： [讲] 吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。 [投影] 分类 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强（弱酸） 水膜酸性较弱或呈中性 负极反应 Fe –2e－ === Fe2+ 2Fe –4e －=== 2 Fe2+ 2H2O + 2e－ === H22H2O + O2 + 4e－ == 4OH- Fe + 2H2O == Fe(OH)2+ H2↑ 2Fe+2H2O+O2== 2Fe(OH)2 ? ?4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O 4Fe(OH)2+2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O ? 次要 主要 电子如何流动形成回路 Fe失去2e，成为Fe2＋进入溶液，Fe失去电子流入C极，H＋趋向于C极，与C极上的电子结合成H2析出溶液 Fe失去电子成为Fe2＋进入溶液，Fe失去的电子流入C极，在C极O2获得电子成为OH―进入溶液 [实验4-3]将经过酸洗除去铁锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡以下，放入具支试管中，观察导管中水柱变化，