电解池应用 原创 优秀课件.pptVIP

练习：惰性电极电解下列溶液，书写电极反应式和总反应方程式 H2SO4 HCl CuSO4 NaCl 巩固练习 1、电极反应方程式及电解总反应方程式的书写(惰性电极，溶液)： H2SO4 HCl NaOH K2SO4 CuCl2 CuSO4 NaCl 2、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是_____；阳极产物是_____。 3、两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，阳极的产物是____；阴极的产物是____。 练习 4、试写出下列装置中所发生的电极反应方程式。 练习 5、如图所示装置，指出A、B池的名称、电极名称、电极反应式、二池pH值的变化情况。 8.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是 甲 乙 A B C D 甲 KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4 乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3 5.将0.1 L含有0.02mol CuSO40.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一 电极析出的气体 6.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ） A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol * * 电解池的工作原理及其应用 一、电解池： 1、定义： 2、形成电解池的条件： 3、规律 阳极:（与电源正极相连） 活性电极材料本身溶解或阴离子到阳极上，失电子，发生氧化反应，化合价升高 放电顺序S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－ 电能转化为化学能的装置 ⑴与电源相连的两个电极 ⑵电解质溶液或熔融电解质 ⑶形成闭合回路 阴极:（与电源负极相连） 阴极电极材料死不反应！阳离子到阴极上,得电子,发生还原反应 放电顺序 Ag+Fe3+Cu2+(H+)Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 1、写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式 2、写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式 练习 阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)：2H+ +2e－＝ H2 ↑ 阳极 (Cu)： Cu － 2e－＝Cu2+ 阴极 (Cu)： Cu2+ +2e－＝ Cu 1、活泼金属的冶炼 (分析过程,书写电极反应式) 总反应式 : 2NaCl 2Na+Cl2↑ 总反应式 : MgCl2 Mg+Cl2↑ 总反应式 : 2Al2O3 2Al+3O2↑ 钠的制取 镁的制取 铝的制取 二、电解原理的应用 粗铜 纯铜 2、电解精炼铜  － ＋ 纯铜作阴极，粗铜作阳极； e- e- Ag Au 硫酸铜溶液作电解液 铜的电解精炼 ①粗铜所含的杂质 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 + 纯铜 粗铜 － CuSO4溶液 ②粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯铜为阴极， 以CuSO4溶液为电解质溶液进行电解 阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+ Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu 长时间电解后必须补充电解液 ⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。 ⑵电镀池形成条件 + 镀件 镀层金属 － 含镀层金属离子的盐溶液 ⑶电镀的特点 电镀液的组成及酸碱性基本保持不变 3、电镀 阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液—含有镀层金属离子的溶液 4、氯碱工业(电解饱和食盐水) + - 精制饱和NaCl 淡盐水 Cl2 H2 NaOH溶液 H2O含少量NaOH Cl- Cl2 H2 OH- Na+ Na+交换膜 电解饱和食盐水的原理示意图 2H++2e-=H2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ 阳 阴 H+从何来？ NaOH CuCl2 AgNO3