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人教版选修4_第三章_水溶液中的离子平衡》质量检测.doc
高二化学第三章 溶液中的离子平衡质量检测一、选择题(本题包括小题,每小题分,共分;每小题只有一个选项符合题意)
1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )
A. 强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B. 同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同
C. 强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱
D. 强电解质在固态或液态时,可能不导电
2、下列电离方程式中,正确的是( )
A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH-
C、KClO3K+ + ClO3- D、Na++H++CO32-
3、0.1mol/L的CH3COOH溶液,要促进醋酸电离,且氢离子浓度增大,应采取的措施A. 升温 B. 降温C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl
5、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时,始终保持增大趋势的是( )A.c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH-) D. c(CH3COO-)
0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的
c(CN-)c(Na+) ,下列关系式正确的是( )
A.c(H+)c(OH-)??? B.c(HCN)c(CN-)?
C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol·L-1???????????????? D.c(HCN)+c(CN-)? =0.2mol·L—1
7、下列物质水解的离子方程式书写正确的是( )A. HS- + H2O S2- + H3O+
B. CuSO4 Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2↓ + 2H+C. Na2CO3 CO32- + 2H2OH2O + CO2↑+ OH-D. KF F- + H2O HF + OH-
8、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY.HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
9.下列叙述正确的是( )
A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)(OH-)
C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
11.室温下,pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A. 加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
B. 使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C. 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
D. 加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸少
12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是
A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)
C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)
13.当用酸滴定碱时,下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是( )
A.酸式滴定管读书,滴定前仰视读数,终点时俯视读数
B.碱液移入锥形瓶后,加入2ml蒸馏水
C.酸式滴定管注入酸溶液后,尖嘴有气泡时便开始滴定
D.酸式滴定管用蒸馏水润洗后,用标准液洗2-3次后装液
14、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B、AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C、升高温度,AgCl沉淀的溶解度 D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变15、在醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随加入氨水的体积V
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