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第13讲 │要点探究 (3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。 ①甲同学先将二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨气;乙同学先将氨气通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。 ②写出检验产物中有NH的方法。 * 第13讲 │要点探究 * 第13讲 │要点探究 [解析] (1)①该反应需加热进行,故需要仪器F,固体混合物的反应装置为I,G是干燥装置,因氨气的密度比空气的小,应该用向下排气法收集,可选取E装置,因氨气极易溶于水,使用装置C可防止倒吸。②生石灰与氯化铵的反应,与Ca(OH)2与氯化铵的反应相类似:CaO+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+H2O。(2)②催化氧化生成物有NO和H2O,在氧气存在的情况下会生成HNO3,通入NH3的速率过快,有些未反应的NH3与HNO3反应生成NH4NO3。(3)制取碳酸氢铵的反应方程式为:NH3+CO2+H2O===NH4HCO3,甲、乙同学方案的差异在于是先通入二氧化碳,还是先通入氨气。因氨气在水中的溶解度较大,反应后能够产生更多的碳酸氢铵,故乙方案较合理。本题难度较大。 * ? 探究点二 铵盐 第13讲 │要点探究 【知识梳理】 氨气 酸 易 NH3↑+HCl↑ * 第13讲 │要点探究 * 第13讲 │要点探究 * 第13讲 │要点探究 2.含氮物质的化合价变化及规律 ①氮元素间的岐化和归中 歧化——同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。 归中——同一元素高价态和低价态生成中间价态。 歧化:3NO2+H2O=2HNO3+NO 归中:6NO+4NH3=5N2+6H2O ②含氮物质的连续氧化 * 第13讲 │要点探究 * 第13讲 │要点探究 【典例精析】 例2 [2010·成都三诊]化合物A、B、C都只含两种元素,且A、B均含有X元素。已知一定条件下,可发生反应:A+B===W+C,W是含X元素的单质。由此推出X元素( ) A.一定是非金属元素 B.可能是金属元素 C.一定是金属元素 D.金属元素和非金属元素均有可能 * 第13讲 │要点探究 A [解析]含X元素的A和B两种化合物相互反应生成X的单质,说明X在一种物质中是显正价,在另一种物质中显负价,则X一定是非金属元素。 [点评]金属元素没有负化合价,故通过归中反应产生的单质一定为非金属元素的单质,这往往成为该类试题的“题眼”。下面的变式题则需要通过分析试题中的信息,并将已知化合物知识迁移到新物质中。 * 第13讲 │要点探究 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是( ) A.NH4H是离子化合物 B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性 C.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂 D.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体生成 * 第13讲 │要点探究 * 第13讲 │要点探究 * 第13讲 │要点探究 * 第13讲 │要点探究 * 第13讲 │要点探究 * 第13讲 │要点探究 * ? 探究点二 硝酸 第12讲 │要点探究 【知识梳理】 无 1.硝酸的物理性质 纯硝酸______色、______挥发、有__________气味,与水以任意比例混溶。 2.硝酸的化学性质 (1)酸的通性,但与活泼金属反应时________生成H2。 (2)不稳定性 化学方程式为:________________________________。 易 刺激性 不能 * 第12讲 │要点探究 (3)强氧化性 ①能与除__________以外的所有金属反应,如Cu与浓、稀HNO3均可反应,化学方程式分别为:__________________________________________________,__________________________________________。 有些金属(如Fe、Al等)在冷的浓HNO3中发生钝化。 ②与不活泼的木炭反应的化学方程式为:____________________________________。 ③硝酸的氧化性不同于硫酸的是:硝酸不论浓度大小,均具有强氧化性,且硝酸的氧化性随其浓度的增大而________,但其还原产物却随着其浓度的变化而不同,一般说来,浓硝酸的还原产物为____________,而稀硝酸的还原产物为____________。 ④浓硝酸和浓盐酸的混合物称为王水(王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为____________),其氧化能力更强,能使一些不溶于硝酸的金属,如金、铂等溶解。 金、铂 Cu+4HNO3(浓)===Cu(N
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