高考化学专题硫、氮和可持续发展.ppt

第13讲 │要点探究 (3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。 ①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。 ②写出检验产物中有NH的方法。 * 第13讲 │要点探究 * 第13讲 │要点探究 [解析] (1)①该反应需加热进行，故需要仪器F，固体混合物的反应装置为I，G是干燥装置，因氨气的密度比空气的小，应该用向下排气法收集，可选取E装置，因氨气极易溶于水，使用装置C可防止倒吸。②生石灰与氯化铵的反应，与Ca(OH)2与氯化铵的反应相类似：CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O。(2)②催化氧化生成物有NO和H2O，在氧气存在的情况下会生成HNO3，通入NH3的速率过快，有些未反应的NH3与HNO3反应生成NH4NO3。(3)制取碳酸氢铵的反应方程式为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，甲、乙同学方案的差异在于是先通入二氧化碳，还是先通入氨气。因氨气在水中的溶解度较大，反应后能够产生更多的碳酸氢铵，故乙方案较合理。本题难度较大。 * ?　探究点二　铵盐 第13讲 │要点探究 　【知识梳理】 　 氨气 酸 易 NH3↑＋HCl↑ * 第13讲 │要点探究 * 第13讲 │要点探究 * 第13讲 │要点探究 2．含氮物质的化合价变化及规律 ①氮元素间的岐化和归中 歧化——同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。 归中——同一元素高价态和低价态生成中间价态。 歧化：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 归中：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O ②含氮物质的连续氧化 * 第13讲 │要点探究 * 第13讲 │要点探究 【典例精析】 例2　[2010·成都三诊]化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含有X元素。已知一定条件下，可发生反应：A＋B===W＋C，W是含X元素的单质。由此推出X元素(　　) A．一定是非金属元素 B．可能是金属元素 C．一定是金属元素 D．金属元素和非金属元素均有可能 * 第13讲 │要点探究 A　[解析]含X元素的A和B两种化合物相互反应生成X的单质，说明X在一种物质中是显正价，在另一种物质中显负价，则X一定是非金属元素。 [点评]金属元素没有负化合价，故通过归中反应产生的单质一定为非金属元素的单质，这往往成为该类试题的“题眼”。下面的变式题则需要通过分析试题中的信息，并将已知化合物知识迁移到新物质中。 * 第13讲 │要点探究 　　　　氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是(　　) A．NH4H是离子化合物 B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性 C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成 * 第13讲 │要点探究 * 第13讲 │要点探究 * 第13讲 │要点探究 * 第13讲 │要点探究 * 第13讲 │要点探究 * 第13讲 │要点探究 * ?　探究点二　硝酸 第12讲 │要点探究 　【知识梳理】 　 无 1．硝酸的物理性质 纯硝酸______色、______挥发、有__________气味，与水以任意比例混溶。 2．硝酸的化学性质 (1)酸的通性，但与活泼金属反应时________生成H2。 (2)不稳定性 化学方程式为：________________________________。 易 刺激性 不能 * 第12讲 │要点探究 (3)强氧化性 ①能与除__________以外的所有金属反应，如Cu与浓、稀HNO3均可反应，化学方程式分别为：__________________________________________________，__________________________________________。 有些金属(如Fe、Al等)在冷的浓HNO3中发生钝化。 ②与不活泼的木炭反应的化学方程式为：____________________________________。 ③硝酸的氧化性不同于硫酸的是：硝酸不论浓度大小，均具有强氧化性，且硝酸的氧化性随其浓度的增大而________，但其还原产物却随着其浓度的变化而不同，一般说来，浓硝酸的还原产物为____________，而稀硝酸的还原产物为____________。 ④浓硝酸和浓盐酸的混合物称为王水(王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为____________)，其氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等溶解。 金、铂 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(N