2-3   价层电子对互斥模型（VSEPR）.pptVIP

2-3?? 价层电子对互斥模型（VSEPR） 一 价层电子对互斥理论的基本要点 1.一个共价分子的空间几何构型取决于中心原子价电子层中的电子对数.而该电子对数只包括形成σ键的电子对数和价层的孤电子对数,不包括π电子对。 2.价层电子对彼此排斥,趋向于均匀地分布在分子周围,使排斥力最小,分子最稳定.因此,知道了中心原子(或离子)的价层电子对数目,即可由此推出分子(或离子)的空间构型。（计算中心原子价电子层中的电子对数是关键） 二:中心原子的价层电子对数目的确定 1．用通式AXnEm来表示所有只含一个中心原子的分子或离子的组成.式中:A-中心原子；X-配位原子；n-配位原子个数；E-中心原子上的孤对电子对，m-孤电子对对数。 ? ?中心原子的价层电子对数 ＝ n＋m ＝n＋[中心原子的价层电子数－配位原子成单电子总数±离子的电荷数]÷2 2．“价电子对空间构型”与“分子空间构型”是两个不同的概念。前者是指由σ键电子对和孤电子对共同构成的立体构型，而后者指仅由σ键电子对组成的空间立体构型,即分子或离子的实际立体图形。当m=0时，两者相同，如果m≠O，两者一定不同。 三:价层电子对数目与几何构型的关系 价电子对(总)数与价电子对空间构型的关系 五:使用价层电子对互斥理论判断分子构型的方法 1．计算中心原子的价层电子对数。 2．由中心原子的价层电子对数推出分子的价电子　　　　　对空间构型. 3．如果m=0,则价电子对空间构型即为分子空间构型;如果m≠O,则扣除了孤电子对占据的位置后的立体图形即为分子空间构型. 思考题： 2-3.1：请说明ClF3分子的最稳定构型是变形T型而非平面三角形？ 练习：2-3.1：按要求填充下表 * YANGTZE NORMAL UNIVERSITY * YANGTZE NORMAL UNIVERSITY 八面体形 三角双锥形 四面体形 平面三角形 直线型 价(层)电子对空间构型 价层电子对在空间的分布 6 5 4 3 2 价层电子对数 四:分子(或离子)的最稳定空间构型 因排斥力大小顺序为: 1. 孤对电子与孤对电子>孤对电子与成键电子>成键电子与成键电子 2. 叁键-叁键>叁键-双键>双键-双键>双键-单键>单键-单键 SnBr2 PbCl2 (V型或角型) 平面三角型 1 2 BF3 BCl3 (平面三角型) 平面三角型 0 3 3 BeH2? HgCl2 CO2(直线型) 直线型 0 2 2 实例 分子的空间构型 价电子对几何构型 孤电子对数 成键电子对数 A的电子对数 H2O(V型或角型) 四面体 2 2 NH3 (三角锥) 四面体 1 3 CH4? CCl4 (正四面体) 正四面体 0 4 4 I3- （直线型） 三角双锥 3 2 ClF3(T型) 三角双锥 2 3 (变形三角双锥) 三角双锥 1 4 PCl5(三角双锥) 三角双锥 0 5 5 ICl4-? XeF4(平面正方形) 八面体 2 4 (T型) 八面体 3 3 IF5(四方锥) 八面体 1 5 SF6(正八面体) 正八面体 0 6 6 配位原子个数 中心原子 I3- S2O32- POCl3 ICl2+ PCl3 H2O 分子空间构型 价电子对空间构型 价电子对总数 孤对电子对数 配位原子 分子 * YANGTZE NORMAL UNIVERSITY