07平衡常数计算和应用.ppt

* 专题07 化学反应速率与平衡常数 基本概念基本理论（竞赛讲座） 本专题是近年高考的一个新的热点和重点，是一个综合性知识。复习时 1.要充分发挥数据的功能，注意培养学生对数据的分析、处理能力, 2.要注意利用Q—K进行化学平衡的判断， 3要掌握K的简单计算（低次方）， 4.要掌握平衡转化率的相关计算. 5.kSP的有关计算 10 0.2 5 0.2 5 35 D 5 0.1 10 0.1 5 35 C 10 0.2 5 0.2 5 25 B 5 0.1 10 0.1 5 25 A V mL c （mol·L-1） V mL C （mol·L-1） V mL H2O 稀H2SO4 Na2S2O3溶液 反应温度/℃ 实验 解析：影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D。 解析：（1）根据表中平衡常数与温度的关系，温度越高，平衡常数越小，说明该反应是放热反应，△H0；Fe2O3都是固体，不出现在平衡常数表达式中，则K=c(CO2)/c(CO); (2) 设达平衡时转化的CO浓度为x mol?L-1, 1/3Fe2O3(s)+CO(g)===2/3Fe(s)+CO2(g) 起始浓度（mol?L-1） 0.1 0.1 转化浓度（mol?L-1） x x 平衡浓度（mol?L-1） 0.1-x 0.1+x (0.1+x)/(0.1-x)=4.0 ,x=0.06 则v(CO2)=0.06 mol?L-1/10min=0.006 mol?L-1min-1 CO的转化率为60%； （3）对于题中反应，由于Fe、Fe2O3是固体，改变其量不影响平衡；由于此反应时一个反应前后体积不变的反应，减小容器的体积，对平衡没有影响，催化剂不影响平衡；移出部分CO2,QK,平衡右移,CO的转化率增大；提高反应温度，K变小，QK，平衡左移，CO的转化率减小。 解析:（1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。 （3）Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。 （ 答案: （1）向左 不改变 （3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+ (1) (2)C D ①； 1 ②大于 ③0.05mol·L—1·h—1；左 ④D （2）① ③ ②4 图中可见，4 mol·L—1的①②曲线比2mol·L—1③④曲线CCl4转化率和产物中CHCl3的百分率的数值均高 答案： c、e (4) ①＞ ② 0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1 答案： 1）五氧化二钒（V2O5）；大于； 2）bd； 4）0.036；向正反应方向；0.36；0.40。 B 5.6×10-10 5 6 *