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选修4 《化学反应原理》全套同步练习--第一章第一章化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
【基础知识】
1.人们把能够发生 叫做活化分子,同时把 称做活化能。
2.我们用ΔH表示 ,其单位常用 。放热反应的ΔH为 (填正或负)值。
3.能表示 的关系的化学方程式,叫做 。
【巩固练习】
1.下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行
2.下列说法正确的是( )
A.热化学方程式的计量数只表示分子的个数B.热化学方程式中只需标明生成物的状态
C.反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D.有能量变化的不一定是化学变化
3. 根据热化学方程式:S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =-293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是( )
A.S(s)+O2( g ) = SO2( g ),反应放出的热量大于293.23kJ/molB.S( g )+O2( g ) = SO2( g ),反应放出的热量小于293.23kJ/mol
C.1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D.1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
4.下列说法正确的是( )A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH0,反应吸热时ΔH0
C.加热下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中,当反应物质能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH为“—”
5.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中放热最少的是( )
A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2
C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4
6.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( )A.分子个数 B.原子个数 C.物质的质量 D.物质的量
7.在相同温度和压强下,将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧,令前者热效应为ΔH1,后者热效应为ΔH2,则关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是( ) A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1ΔH2 C.ΔH1ΔH2 D.无法判断
9.已知在1×105 Pa,298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O ( g ) = H2 ( g ) + O2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol B.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ΔH =-484 kJ/mol
C.H2 ( g ) + O2 ( g ) = H2O ( g ) ΔH =-242 kJ/mol D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ΔH =+484 kJ/mol
10.有如下三个反应方程式( ) H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O( l ) ΔH=b kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O( l ) ΔH=c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是( )A.它们都是吸热反应 B.a、b、c均为正值 C.a=b D.2b=c
11.含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是( )
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+28.7kJ/mol
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-28.7kJ/mol
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.4kJ/mol
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57.4kJ/mol
12.已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ/mol,则关于方程式
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