硫酸铜中铜含量的测定2.ppt

一、实验目的 二、实验原理 三、主要仪器与试剂 四、实验步骤 五、数据记录及结果处理 六、思考题 七、注意事项 * 化学与环境工程学院 School of Chemical and Environmental Engineering 上海应用技术学院 分析化学实验 * 化学与环境工程学院 School of Chemical and Environmental Engineering * 硫酸铜中铜含量的测定 1．掌握间接碘量法测定铜的原理和方法； 2．巩固滴定分析的基本操作。 在酸性溶液中，Cu2+ 与过量KI反应生成碘化亚铜沉淀，并析出与铜量相当的碘， 2Cu2+ + 4I? === 2CuI? + I2 I2 + I? === I3? 用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2 ，由此可计算出铜含量。 I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62- 由于碘化亚铜沉淀表面容易吸附I3? ，使测定结果偏低。通常需在终点到达之前加入硫氰酸钾，使CuI沉淀转化为溶度积更小的CuSCN沉淀。 CuI + SCN? === CuSCN? + I? CuSCN不吸附I2，从而使被CuI吸附的那部分I2释放出来，提高了测定的准确度。 1．仪器： 滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、分析天平。2．药品： 硫酸铜样品、10% KI（水溶液），10% KCNS，0.5% 淀粉溶液，0.1 mol/L Na2S2O3标准溶液。 准确称取硫酸铜样品0.6克左右，置于250 mL锥形瓶中，加5 mL 1 mol/L H2SO4，100 mL水，10 mL 10% KI溶液，立即用Na2S2O3 标准溶液滴定至呈现浅黄色然后加入5 mL 0.5% 淀粉溶液，继续滴定至浅兰色，再加入10 mL 10% KCNS 溶液，混匀后溶液又转为深蓝，最后用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚刚消失为止，此时溶液呈米色悬浮液。记下Na2S2O3 用量，计算硫酸铜样品中铜 的含量。 1．实验数据记录表格（略） 2．计算式： 1．本实验中加入KSCN溶液的作用是什么？ 为什么不能过早的加入？ 2．本实验加入KI的作用是什么？ 3．如何确定终点到达？ 1．KSCN溶液只能在临近终点时加入，否则大量I2的存 在有可能氧化SCN-，从而影响测定的准确度。 2．淀粉指示剂不宜加入太早。否则I2与淀粉提前结合成 兰色物质，这部分I2不易与Na2S2O3反应，导致滴定分 析误差。 * 化学与环境工程学院 School of Chemical and Environmental Engineering 上海应用技术学院 分析化学实验