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2012年高三教学质量检测(三)
理科综合化学能力测试
注意事项:
1.本试卷其中第33-40题为选考题,其它题为必考题.满分300分,考试用时150分钟.
2.考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上,不能答在试题卷上.
3.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题,共126分)
一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,每小题只有一个选项符合题意.)
7.下列说法正确是
A.棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O
B.小苏打可用于制作馒头和面包的膨松剂
C.糖类、油脂、蛋白质在—定条件下都能发生水解反应
D.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molO2与金属单质完全反应转移电子一定为4NA
B.标准状况下,22.4L空气中含有NA个气体分子
C.标准状况下,11.2L一氧化氮与11.2L氧气混合后的气体分子数为NA个
D.通常状况下,23g二氧化氮与四氧化二氮混合气体含有的原子数为NA个
9.下列有机物无论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧时消耗氧气,生成二氧化碳的量均保持不变的组合是
①乙醇 ②乙烷③乙酸④葡萄糖⑤蔗糖
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
10.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A.在能使pH试纸变红的溶液中:Fe2+、Na+、SO2—4、ClO—
B.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH+4、SO2—4、Cl—、HCO—3
C.在加入KSCN溶液显血红色的溶液中:Fe2+、Mg2+、Cl—、SO2—4
D.在pH=l的溶液中:Na+、K+、S2—、MnO—4
11.下列说法正确的是
A.常温下,0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)c(B—)c(H+)c(OH-)
B.用物质的量浓度相同的醋酸与盐酸分别去中和等量的NaOH溶液,消耗盐酸的体积大于醋酸的体积
C.常温下,将pH=3CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(CH3COO—)c(K+)c(OH—)c(H+)
D.常温时,pH均为2的CH3COOH溶液与HC1溶液.pH均为12的氨水与NaOH溶液,四溶液中由水电离的c(H+)相等
12.镍镉(Ni—Cd)可充电电池的电解质溶液为KOH溶液,其充电.放电按下式进行反应:
则关于该电池的说法正确的是
A.上式中的放电反应与充电反应为可逆反应
B.充电的阴极反应与放电的正极反应是相反的两过程
C.放电时电解质溶液中的OH—向正极移动
D.充电时阳极反应:
13.A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大,其中A与G、B与E分别为同族元 素、原子半径A、B、E、D、C依次增大,C、D核外电子数之和与B.E核外电子数之和相等,B元素的原子核外L层电子数是K层电子数的3倍.下列叙述中正确的是
A.C.D.E的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应
B.A与E形成的化合物一定为离子化合物
C.B与C形成的化合物只含离子键
D.A.B.E三元素中两两形成的化合物最多有4种
26.(14分)(1)已知:
请回答:①写出常温下,固体单质C与气体O2反应生成CO气体的热化学方程式 ,
②若24gC单质与一定量的O2充分反应后,放出了362.5kJ热量,则所得各产物的物质的量之比为____.
(2)合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用.请根据下列
要求回答问题:
①如图是N2与H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,
请写出该反应的热化学反应方程式____.根据反应特点,在
反应过程中不再添加任何反应物前提下,若要进一步提高氮
气的转化率,可采用____方法。
②某温度下,将2mol N2与6mol H2的混合气体通入体积为2L的密闭容器中充分反应,平衡时生成物的体积分数为1/3,则该反应的平衡常数为____.若在该平衡混合气中再充入1molN2与1mol NH3,平衡 移动(填“不”、“向正反应方向”或“向逆反应方向”)。
③工业合成氨需要的反应条件高且产量低,有化学家采用高质子导电性陶瓷(仅能传递H+)实现电化学合成,从而大大提高了氮气与氢气的转化率.则N
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