《江西省南昌二中11-12学年高二上学期期末考试（化学）》.doc

江西省南昌二中2011-2012学年高二上学期期末考试（化学） 第Ⅰ卷 择 一、48分，每小只有1个选项符合题意 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应 方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥ ．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数 B．稀HCl和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol C．1 mol甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应 ．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436 kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-r:369kJ/mol。下列说法正确的是(　　) A．H2与Br2反应的热化学方程式为：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102kJ B．2 L HBr(g)分解成1 L H2(g)和1 L Br2(g)吸收102 kJ的热量 C．1 mol H2(g)与1 mol Br2(l)反应生成2 mol HBr(g)放出的热量大于102 kJ D．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)的能量总和大于2 mol HBr(g)的能量 4关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol ③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH=+216 kJ/mol。下列叙述正确的是（ ） A．CO的燃烧热为－kJ/mol B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C．若有3.2g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2 kJD．若生成相同质量的CO2则放出的热量C2H2大于CO 5 已知：C（s）CO2（g）2CO（g） △H＞0。 该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向 正方向进行的是 ( ) A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度、减小压强和加催化剂 C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强 6右图表示反应 4Y g)+Z g)；在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是 A．第6min后，反应就终止了 B．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 C．的平衡分解率为85％ D．若升高温度，的平衡分解率将大于85％ 7在两个恒容容器中有平衡体系：①N2O4(g)2NO2(g)②PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，X1和X2分别是N2O4和PCl5的分解率。在温度不变时，分别增加相同的物质的量的N2O4和PCl5，下列判断正确的是 （ ） AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大； 百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是 A　　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　　D 9. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 0. t℃时，水的离子积为Kw。在该温度下，混合可溶性的一元酸ＨＡ和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是( ) A．C(OH-)= B．C(A-)＞C(B+) C．pH=７ D．C(H+)－C(OH-)=C(A-)－C(B+) 11.下列说法中可能正确的是（ ） A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH