《江西省临川十中11—12学年高二上学期期末考试（化学）》.doc

临川十中2011-2012年度上学期高二年级期末考试化学试题 （选修4 化学反应原理） 命题人：吴国平 考试时间：2012.01.09 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。 第Ⅰ卷(选择题　共48分) 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 （ ） A．回收石墨电极 B．利用电池外壳的金属材料 C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 2.强弱电解质的本质区别是( ) A、导电能力 B、化学键的类型 C、电离程度 D、溶解度 3．下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 4．决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 5.下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C．实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊 D．水中加入明矾可以净化水。 6．右图所示滴定前后滴定管中液面所处 的刻度，则消耗溶液的体积为（ ） A．V1 mL B．V2 mL C．（V2-V1）mL D．（V1- V2）mL 7、用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是(　　) A．NaOH B．H2SO4 C．ZnCl2 D．Na2SO4 8、2010年诺贝尔化学奖授予理查德?海克等三位科学家， 以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于 催化剂的说法正确的是：（ ） A．催化剂只改变反应的正反应速率 B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 C．催化剂能够改变反应的反应热 D．催化剂不能改变反应物的转化率。 9、下列说法正确的是（ ） A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变 C．盐类的水解反应是放热反应 D．在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高 10、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ） A．NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋ + H2O NH3?H2O + H＋ B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓ C．镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2++2e－ == Cu D．某反应△H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。 11、下列关于金属的腐蚀说法正确的是（ ） A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快 B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极 C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－ D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法 12、已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是（ ） A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 C．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 13. 有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（ ） A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl― C．升高温度时，AgCl的溶解度增大 D．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体 14、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是（ ） 　　A．c（NH4+）＜c（Cl-）　　 B．c（NH4+）＝c（Cl-） C．c（NH4+）＞c（Cl-）　　 D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-） 15、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是（ ） 16．体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率