《湖北省黄冈市2012届高三上学期期末考试试题(化学) 》.doc

黄冈市2011年秋季高三年级期末考试 ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号） ④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为 。 （2）已知常温下。又知常温下某CuSO4溶液里 02 mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于____． （3）已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表： ①写出该反应平衡常数的表达式：____ 。 ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度 （选填“增大”“减小”或“不变”）；当，混合气体平均相对分子质量为 。 29．（14分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶 液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO3的物 质的量的关系如图所示。请回答下列问题： （1）b点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物 质的量之比为____，电子转移数目为 。 （2）已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化， 写出并配平该反应的离子方程式 。 （3）已知在c→d段发生下列反应： = mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为 g。 （4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为____。整个过程中转移的电子数目为____。 （二）选考题：共15分。请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上所选题的题号涂黑。注意所做题目的题号须与所涂的题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。 30．【化学——选修化学与技术】（15分） 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生 素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。 部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示： 该工艺的主要流程如下： 请回答下列问题。 （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为 。 （2）反应①的目的是 。 （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式： 。 （4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。X为 （写化学式）。 （5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化 的曲线如上图所示。则NH4VO3在分解过程中 （填序号）。 A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O C．同时分解失去H2O和NH3 D．同时分解失去H2、N2和H2O 31．【化学——选修物质结构与性质】（15分） 原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题： （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。 （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H（填“”、“”或“=”）。 （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。 （4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____， （5）W的价电子排布图为 ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。 32．【化学——选修有机化学基础】（1 5分） 有机物A～F有如下转化关系： 已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下： 请回答： （1）A的结构简式为： ；④的反应类型