《福建省安溪梧桐中学11-12学年高二上学期期末质量检测（化学）》.doc

安溪梧桐中学2011年秋季高二期末质量检测 化学试题 一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题3分，共60分） 1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气　　　　　　　　B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠 2．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是 A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) ．将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b ．室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol·L－1，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2 mol·L－1，下列说法中正确的是A．甲、乙两溶液的pH不可能相同 B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2 C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存 D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂 ．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是 A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1 C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生 D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 8、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是 A． NH4NH4＋ + H2O NH3·H2O + H＋ B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓ C．镀铜时，极的电极反应式为： Cu2++2e－ == Cu D．某反应⊿H0,则该反应在任意条件下均可自发进行。 9、下列关于金属的腐蚀说法正确的是 A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快 B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极 C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－ D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法．某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是．有关如图装置的叙述不正确的是 A．这是电解NaOH溶液的装置 B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－ C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－Fe(OH)2＋2e－ D．这是一个原电池装置 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直接电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为A．0.64 g　　　　　　　　B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g 已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度正确的是A．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(HA)+c(A-)=2c(Na+) D．c(Na+)＞c()＞c(A-)＞c(H) 15．常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL