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《福建省安溪梧桐中学11-12学年高二上学期期末质量检测(化学)》.doc
安溪梧桐中学2011年秋季高二期末质量检测
化学试题
一、选择题(每小题均只有一个正确答案,每小题3分,共60分)
1.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是A.氯气 B.二氧化碳
C.碘化钾 D.醋酸钠
2.在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是
A.溶液显电中性
B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C.氢离子浓度恒定不变
D.c(H+)=c(CH3COO-)
.将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:
①1×10-3 mol·L-1的氨水b L
②c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L
③c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是A.b>a=d>c B.a=b>c>d
C.a=b>d>c D.c>a=d>b
.室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1,下列说法中正确的是A.甲、乙两溶液的pH不可能相同
B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
C.HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂
.向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS:Ksp=1.6×10-24.下列说法正确的是
A.同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1
C.因为H2SO4是强酸,所以Cu2++H2S===CuS↓+2H+不能发生
D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂
8、化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,正确的是
A. NH4NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
B.在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡:Ag+ + I- = AgI↓
C.镀铜时,极的电极反应式为: Cu2++2e- == Cu
D.某反应⊿H0,则该反应在任意条件下均可自发进行。
9、下列关于金属的腐蚀说法正确的是
A.一般来说,金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快
B.保护地下钢管不受腐蚀,可使它连接直流电源的负极
C.钢铁发生析氢腐蚀时,正极的电极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH-
D.轮船底部放一块锌块,所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法.某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑反应,设计了如图所示的四个实验,你认为可行的实验是.有关如图装置的叙述不正确的是
A.这是电解NaOH溶液的装置
B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-
C.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe+2OH-Fe(OH)2+2e-
D.这是一个原电池装置
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直接电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是A.b电极是阴极
B.a电极与电源的正极相连接
C.电解过程中,水是氧化剂
D.b电极附近溶液的pH变小
以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol,则阴极上析出Cu的质量为A.0.64 g B.1.28 g
C.2.56 g D.5.12 g
已知:NaA水溶液呈碱性,常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水,得到PH<7的溶液,则溶液中离子浓度正确的是A.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(HA)+c(A-)=2c(Na+) D.c(Na+)>c()>c(A-)>c(H)
15.常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是常温下,向100mL CaSO4饱和溶液中,加入400mL
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