《黑龙江省哈三中2011-2012学年高二上学期期末考试试题（化学）》.doc

黑龙江省哈三中2011-2012学年高二上学期期末考试试题 （化学） Ⅰ卷（共 54分） 一、选择题（本题包含18小题，每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共54分） 1．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂 2．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 3．以下各项的比值是2：1的是 A．CuCl2溶液中Cl－与Cu2＋的物质的量浓度之比B．pH均为2的盐酸和硫酸的物质的量 C．同温下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H＋) D．同浓度的NaOH与Ba(OH)2中和等物质的量的所消耗的碱的体积 4．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是A．pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－ B．能使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、S2－、CO32－ C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－ D．水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－ ．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A．25时pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合： c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－） B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（H+）+c（CH3COOH） D．0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH＝4： c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2－） ．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液与强碱溶液反应 C．强酸溶液与强碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 ．已知：KspAgCl）＞KspAgI）。现将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，对产物判断正确的是 A．只有AgI沉淀 B．AgCl和AgI沉淀等量生成 C．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主 ．下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是阳极 B．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．氯碱工业中用铜作阳极 9．在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量时生成气体的体积最大的是A．饱和食盐水 B．CuCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液 10．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为A．19 B．91 C．101 D．110 11．下列说法正确的是A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有： c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－) D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有： 2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]12．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是A．氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为： 2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应 D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂 13.下列各现象不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．F