专题9.化学反应中的热效应.ppt

1. 化学反应过程中存在的变化 化学反应过程中同时存在物质和能量的变化 2. 反应热、焓变 化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热， 在恒温恒压下的反应热为“焓变” ，符号用 △Ｈ 表示，单位常采用kJ · mol-1。 书写热化学方程式应注意∶ （1）需注明反应的温度和压强。如常（25℃）、 常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件； （2）应注明反应物和生成物的状态；分别用s、l、 g表示固体、液体、气体；不用↑和↓（因已注明状态）。 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。 （4）在方程式右端要注明△H为多少“+”或“－”kJ·mol-1。 （5）热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。 小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系 (1)概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是 分步完成，其总的热效应是完全相同的。 练 习 练 习 [ 例] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ; △H＝－ 571.6 kJ/mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) ; △H＝－ 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解1 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 mol y = 1.25 mol 选 B 方法2 ：1mol H2 燃烧放热 571.6kJ/2 = 285.8 kJ 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 1mol C3H8燃烧放热 2220 kJ 1mol 混合气 燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJ H2 285.8 C3H4 2220 769.4 1450.6 483.6 3 1 ＝ [ 例] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ; △H＝－ 571.6 kJ/molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) ; △H＝－ 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 方法3 ：( 巧解---估算法） 5mol 混合气中，C3H8 物质的量必小于2mol， H2 的物质的量必大于3mol。 ∵ 2mol C3H8 燃烧放热 4440 kJ, 超过总放热量 3847 kJ n (H2) : n (C3H8) 必大于 3 : 2 选 B [ 例 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ; △H＝－ 571.6 kJ/mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) ; △H＝－ 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 已知在298K时下述反应的有关数据： C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g △H2= －393.5 kJ·mol-1 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为 （ ） A．+ 283.5 kJ· mol-1 B．+ 172.5 kJ· mol-1 C．－172.5 kJ· mol-1 D．－504 kJ· mol-1 B 1. 甲醇质子交换膜燃料电池中将 甲醇蒸气转化为氢气的两种反